2017高中化学 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素(第2课时)溴与海水提溴课件.ppt

答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 答案：D * 第 3章　自然界中的元素 第2课时　溴与海水提溴 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× [答案]　A * 　1.了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。　2.以海水提溴为例了解化学方法在实现物质间转化中的作用。 知识点一　氯、溴、碘的性质 阅读教材P－P思考并填空。溴的存在溴是海水中重要的常量元素。地球上____的溴元素以________的形式存在于海水中所以人们也把溴称为“________”。 2．卤族单质的性质比较(1)性质比较、Br、I三种单质在水中溶解度CCl4、酒精、汽油、苯等)。物理性质 氯气 溴单质 碘单质 颜色 黄绿色 ________ ________状态 气体 ________ ________ 物理性质 氯气 溴单质 碘单质 溶液颜色 水中 黄绿色 黄色→橙色 深黄色→褐色 酒精中 — 橙红色 褐 四氯化碳中 — 橙色→橙红色 紫色→紫红色(2)溴的特性常温下为液体(唯一的液态非金属单质)易____。 (3)碘的特性特性 应用 物理性质 ______ 分离和提化学性质 使淀粉溶液变____ 碘的检验 3.氯、溴和碘单质的氧化性的比较编号 实验内容 实验现象 实验结论和化学方程式(1) 溶液由__色变为__色滴加CCl振荡后溶液___下层液体呈__色 _____________________ 编号 实验内容 实验现象 实验结论和化学方程式(2) 溶液由__色变为__色滴加CCl4振荡后溶液____下层液体呈__色 _____________________ (3) 溶液由__色变为__色滴加CCl振荡后溶液____下层液体呈____色 _____________________ 自我校对：99%　－　海洋元素　深红棕色　紫黑色液体　固体　挥发　易升华　蓝色　无橙　分层　橙红　＋2NaBr===2NaCl＋Br说明Cl的氧化性比Br强　无　褐　分层紫红　＋2KI===2KCl＋I说明Cl的氧化性比I强　无　褐　分层　紫红　＋2KI===2KBr＋I说明Br的氧化性比I强 1．判断正误(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封不用橡胶塞。(　　)(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl振荡静置下层溶液显紫红色说明原溶液中有I－。(　　)(3)碘水中通SO2，反应的离子方程式为SO＋I＋H＋2I－＋2H＋。(　　)(4)双氧水中加入稀H和KI溶液的离子方程式为H＋2H＋＋2I－＋2H。(　　) (5)I－遇淀粉变蓝色。(　　)(6)类比Fe与Cl的反应判断Fe与I反应时生成FeI。(　　) 2．用淀粉-KI试纸检验Cl的实验操作方法：。 答案：将湿润的淀粉-KI试纸粘在玻璃棒的一端伸入盛有气体的瓶口若试纸变成蓝色则说明瓶中的气体为Cl 3．已知NO和溴蒸气都是红棕色气体且都有强氧化性则下列试剂或方法不能将NO和溴蒸气区别开的是(　　)向两种气体中加入适量水振荡将两种气体分别通入AgNO溶液中用湿润的淀粉试纸检验将两种气体加压、冷却 解析：选C。NO与H反应生成HNO把I－氧化生成I使淀粉变蓝色；Br＋2I－＋2Br－也能使淀粉变蓝色故选C。 卤素(F、Cl、Br、I)的性质及卤素离子的检验卤素单质的相似性(1)都2Fe＋3Br2FeBr3 Fe＋IFeI2 (2)都能与H2反应＋X(3)都能与水反应＋HHX＋HXO(F除外)(4)都能与碱液(如NaOH)反应＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H(F2除外) 2．卤素单质的递变性(1)物理性质颜色：F、Cl、Br、I颜色依次加深；熔、沸点：F逐渐升高；密度：F逐渐增大；水溶性：F2逐渐减小。(2)化学性质氧化性：F还原性：I－－－－。 3．卤素离子的检验方法 　已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球反应一段时间后对图中指定部分颜色描述正确的是(　　) 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色无色 橙色 紫色 白色黄绿色 蓝色 无色黄绿色 无色 紫色 白色 [解析]　由①处产生的Cl通过②时发生反应Cl＋2NaBr===2NaCl＋Br通过③时发生反应Cl＋2KI===2KCl＋I通过④时发生反应Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H因Cl为黄绿色为橙色淀粉遇I变蓝遇碱产生NaCl、NaClO可知应选A。 　(1)若把例题中②处用“石蕊溶液”代替“NaBr溶液”有什么现象？(2)若把例题中②处用“Na溶液”代替“NaBr溶液”有什么现象？ 答案：(1)先变红后退色。(2)产生黄色沉淀：S－＋Cl＋2Cl－。 　卤素的性质溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断下列说法