2017高考化学(鲁教全国)精练—第8章 物质在水溶液中的行为 Word版含解析.docx

PAGE  高三单元滚动检测卷·化学 考生注意： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。 2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。 3．本次考试时间100分钟，满分100分。 第8章　物质在水溶液中的行为 第 Ⅰ 卷 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．(2015·海淀期末)关于0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶质水解反应：HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq \o\al(2－,3) B．离子浓度关系：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCOeq \o\al(－,3)]＋[COeq \o\al(2－,3)] C．微粒浓度关系：[Na＋][HCOeq \o\al(－,3)][H2CO3][COeq \o\al(2－,3)] D．微粒浓度关系：[Na＋]＝2[H2CO3]＋[HCOeq \o\al(－,3)]＋[COeq \o\al(2－,3)] 2．对于0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NHeq \o\al(＋,4)＋SOeq \o\al(2－,4) B．向溶液中滴加少量浓硫酸，[NHeq \o\al(＋,4)]与[SOeq \o\al(2－,4)]均增大 C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D．溶液中：[SOeq \o\al(2－,4)]＝2[NHeq \o\al(＋,4)]＋2[NH3·H2O] 3．(2015·海淀期末)室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(　　) 序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中c(OH－)相等 B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①② D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①② 4．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质 B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mn C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且[NHeq \o\al(＋,4)]/[NH3·H2O]的值增大 D．常温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 mol·L－1，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，CH3COOH溶液中的[H＋]与NH3·H2O的溶液中的[OH－]相等 5．(2015·丰台期末)常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是(　　) A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等 6．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1的盐酸、③0.1 mol·L－1的氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1的硝酸银溶液中，其中Ag＋浓度最大的是(　　) A．① B．② C．③ D．④ 7．室温下，0.1 mol·L－1 HF溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积的变化)，下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是(　　) A．由水电离产生的[H＋]为1.0×10－7 mol·L－1 B．[F－]＋[HF]＝[Na＋] C．升高温度，[F－]增大 D．[F－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－] 8．下列说法错误的是(　　) A．常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7 B．在Na2S中存在：[OH－]＝[HS－]＋2[H2S]＋[H＋] C．某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 D．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp不变 9．25 ℃时，有关下列四种溶液的说法正确的是(　　) ①0.1 mol·L－1CH3COOH　②pH＝3的CH3COOH　③0.1 mol·L－1NaOH　④pH＝11的NaOH A．将①稀释到原来体积的100倍后，pH与②相同 B．等体积的①③混合、等体积的②