金属冶炼2.ppt

自然界中的金属大都以化合态存在 把化合态的金属变成游离态 一、金属冶炼的实质 游离态的金属单质 还原反应 金属腐蚀——金属失去电子被氧化 Mn+ + ne → M M－ne→Mn+ 10000年以前 6000~7000年以前 1600年前 100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。 思考 Al 、Fe、 Cu、 Au是我们生活中常见的金属，请同学们思考一下他们被发现的先后顺序是怎样的？为什么呢？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强 电解法 热还原法 热分解法 物理方法 二、金属活动性顺序与金属的冶炼方法 冶炼方法选择的原则：简单，实用，节省 1、热分解法 有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 2HgO → 2Hg + O2↑ 2Ag2O →4Ag + O2↑ 2．热还原法 多数金属的冶炼过程属于热还原法。 常用的还原剂有: 焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。 高温 高温 高温 Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 WO3+ 3 H2 == W+3H2O Cr2O3+2 Al == 2Cr+Al2O3 Fe2O3 + 2Al == 2Fe + Al2O3 高温 2Al2O3(熔融) ====4Al+3O2↑ 2NaCl（熔融）====2Na+Cl2↑ 3．电解法 钾、钙、钠、镁、铝等还原性很强的金属， 只能用电解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。 通电 冰晶石（助熔剂） 通电 MgCl2（熔融）====Mg+Cl2↑ 通电 思考:Al2O3能否换成AlCl3 铜的冶炼 湿法炼铜（曾青得铁则化为铜） CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 火法炼铜 Cu2S+O2═2Cu+SO2 2.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是____ A.2HgO △ 2Hg+O2↑ B.4Al+3MnO2 高温 2Al2O3+3Mn C.2MgO 高温 2Mg+O2↑ D.4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2 C 1.蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，试写出该反应的化学方程式，并指出该反应的反应类型。 阅读课本89页实验4—1，并且思考以下问题 铝热反应： 1 该反应的反应物是什么？ 2 镁条的作用是什么？ kClO3的作用是什么？ 5 该反应是吸热反应还是放热反应？ 3 纸漏斗为什么要打湿并剪孔？ 4 蒸发皿为什么要盛沙子？ 实验操作： 实验现象： 1. 用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有四层。 2.取一张圆形滤纸，倒入氧化铁粉沫，再倒入铝粉，将两者混合均匀。 3.架上铁圈，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合物放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根砂过的镁条，点燃镁条，观察发生的现象。 镁条剧烈燃烧， 火花四溅， 放出大量的热， 同时纸漏斗被烧穿，有灼热熔融物落入沙中，待熔融物冷却后变黑色固体。 解决问题 1 这个反应的反应物是什么？ 2 镁条的作用是什么？kClO3的作用是什么？ 5 该反应是吸热反应还是放热反应？ 3 纸漏斗为什么要打湿并剪孔？ 4 蒸发皿为什么要盛沙子？ 1 铝粉 ，氧化铁 2 引燃，提供高温 助燃，提供氧气 3 让熔融物易于落下 4 防止高温的熔融物使蒸发皿炸裂 5 该反应为放热反应 反应原理： Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）组成的混合物。 铝热反应：铝热剂在高温条件下发生剧烈反应并放出大量的热的化学反应，称作铝热反应。 能力提升: 练习考标P18页11题 * 金属的冶炼 学习目标： 1·掌握不同金属冶炼的方法 2·铝热反应 金属的冶炼---从矿石到产品 磁铁矿 蓝铜矿 金属冶炼有哪些步骤呢？ ⑴ 矿石的富集 除去杂质，提高矿石中有用成分的含量 ⑵ 冶炼 利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质。 ⑶ 精炼 提高金属的纯度 *