反应速率和限度.ppt

结合课本P47的图片，思考： 大家熟悉的化学反应中，哪些进行得快，哪些进行得慢？ 实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积1mol/L的盐酸中进行反应，这两个化学反应中哪一个进行得更快？ 判断的依据： 判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？ 例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。 课堂练习 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。 例题2： 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L V(H2)= V(N2)= V(NH3)= 习题：有反应：aA + bB =Cc +dD。取a molA和b molB置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/L，这时B的浓度为___mol/L，C的浓度为___mol/L，这段时间内反应的平均速率若以A的浓度变化来表示，应为_____。 对于反应：aA + Bb = cC + dD 例1：20℃时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （ ） A、40 s B、15 s C、48 s D、20 s 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。 (2).在下列容器中完成反应2NO+O2=2NO2,比较反应速率 8、下列①→⑩的说法中可以证明 已达平衡状态的是_______；在⑥→⑩的说法中能说明 已达平衡状态的是__________。 ①单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI ②一个H-H 键断裂的同时，有两个H-I键断裂 ③百分组成：W(HI)=W(I2) ④容器内HI(g)、H2 (g) 、I2 (g)共存 ⑤c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1 ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ②⑦⑨ ⑥⑦⑧⑨⑩ 有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。 但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。 归纳：化学反应达到限度（化学平衡）的判断 1、对同一物质而言：V（正）= V（逆）,则达平衡。 2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡。 3、有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。 但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。 4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。 5、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。 6、当体系温度不变，则达平衡。 4、平衡转化率(α)： 用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。 2(1).请预计在体积均为1L的A、B两个容器中，按各组已知量完成2NO+O2=2NO2对比反应速率 1molNO 1molO2 1molN2 1molNO 1molO2 3 2molNO 2molO2 1molNO 1molO2 2 2molNO 1molO2 1molNO 1molO2 1 υ C P B A 分组 ﹤ ﹤ ﹤ ﹤ ﹤ ﹤ ﹤ = = 2L 1molNO 1molO2 2m