含硫化合物及其应用.doc

《含硫化合物的性质和应用》导学案 设计人：刘远福 审核人： 学习目标 1.了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。 2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。 3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。 4.了解接触法制硫酸的反应原理； 5.了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性； 6.通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。 7.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。 8.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 9.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。 学习重难点 硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。 工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。 含硫物质的相互转化，构建知识网络图。 第一部分 二氧化硫的性质及应用 预习任务 酸雨的定义： 调查：重庆市受酸雨的影响情况。 课堂教学： 酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。 自学任务一：物理性质 观察并思考： 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易液化；密度比空气大，易溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。 自学任务二：化学性质 1、酸性氧化物 （1）与水反应 SO2+H2O H2SO3 H2SO3中强酸，具有酸的通性，不稳定，受热易分解，有较强的还原性。 2H2SO3+O2=2H2SO4 （2）与碱反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH+SO2=NaHSO3 Na2SO3具有极强的还原性，2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 （3）与碱性氧化物反应 CaO+ SO2=CaSO3 2、还原性 现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl （学生辨析是否为氧化还原反应，指出化合价的变化，氧化剂，还原剂） 结论：H2SO3具有还原性，能被氧化剂（如H2O2）氧化。 2SO2+O2 2SO3 还原性顺序：Na2SO3 H2SO3 SO2 SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl +4价的硫元素有一定的还原性。 （基于SO2的易溶于水、有比较强的还原性，学生讨论硫酸型酸雨的形成过程。） 酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等） 〖总结〗硫酸型酸雨的形成： ①、2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O = H2SO4 ②、SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 思考：某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下： 测定时间 0 1小时 2小时 3小时 4小时 雨水pH 4.73 4.62 4.56 4.56 4.56 为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的? 答案：雨水中的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸，酸性增强。 交流讨论：防治方法: ①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）； ②对含硫燃料进行脱硫处理； SO2+ Ca(OH)2==CaSO3+H2O ③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等 3、氧化性 SO2+2H2S=3S+H2O 4、漂白性 SO2能漂白某些有色物质（如品红），生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。 5．二氧化硫的用途：用作杀菌剂，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的防腐剂。 随堂练习： 一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）： ⑴CO2(HCl)：试剂　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ⑵CO2 (SO2)：试剂　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ⑶SO2 (HCl)试剂：　　　　　，离子方程式