27题__2013北京市高考化学一模题目汇编及答案.doc

2013北京市高考一模题目汇编·非选择题【海淀2013】27．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验： （1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是 。 ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。 （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。 D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。 ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。 ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________，请设计简单实验证明上述解释： 。 ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。 ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。 27．（14分） （1）①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。 或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。 ② 缺少尾气处理装置。 （2）Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+ （3）①过量氯气和SCN –反应2SCN－+Cl2＝2Cl－+(SCN)2，使SCN－浓度减小，则 Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。 取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分） ② BrCl + H2O ＝ HBrO + HCl反应只产生Cl－，不产生Br－。 ③ BrCl+2KI＝KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可 【西城2013】27．（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。 II．FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色） ?H＜0 。 III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 请回答下列问题： （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。 （2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______。 （3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_______。请用化学平衡原理解释原因：_______。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。 （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。 （5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_______。 a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液 27．（14分，每空2分） （1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分） （2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH4+。 （3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中