2第二章 化学物质及其变化2-1.ppt

* 考纲要求 1. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3．了解胶体是一种常见的分散系。 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 金属阳离子 酸根阴离子 钠盐 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 4Na＋O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH H2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 溶液 胶体 浊液 光亮的“通路” 散射 电解质溶液 加热 带相反电荷胶体粒子 定向 饱和FeCl3溶液 红褐色 　　类别 组合　　 酸性氧 化物 碱性氧 化物 酸 碱 盐 A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 单个小分子或离子 高分子或多分子集合体 巨大数目的分子集合体 分散质粒子直径 小于1 nm 1 nm～100nm 大于100 nm 实例 蔗糖溶液、NaCl溶液 淀粉溶胶、Fe(OH)3胶体 油水、石灰乳 分散系 溶液 胶体 浊液 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热、加入电解质、加入胶体粒子带相反电荷的胶体 聚沉 性 质 内容 主要应用举例 提纯 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条“光路” 鉴别溶胶和溶液 布朗运动 胶粒在胶体中做不停的、无规则的运动 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[胶粒带电：如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 工厂静电除尘 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯 用于将胶体粒子和溶液离子分开