3-3铁、铜及其重要化合物(精品课件).ppt

第三节　铁、铜及其重要化合物 1．理解并能应用常见金属的活动顺序。 2．了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和主要应用。 3．了解金属材料在生产和生活中的重要应用。 4．了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。 1．以氧化还原反应、离子反应的理论和视角并联系“铝三角”来学习铁及其化合物，特别是Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化关系(“铁三角”)。 2．采用“对比法”认识铁的化合物。 3．用“实验法”直观了解亚铁盐、铁盐的状态，离子的颜色以及Fe2＋和Fe3＋相互转化时的现象，了解Cu的性质、Cu2＋的颜色及Cu、CuO、Cu(OH)2、Cu2＋相互转化时的现象。 一、铁 1．铁元素简介 (1)位置：铁的原子结构示意图为 位于元素周期表第________周期________族，是过渡金属元素的代表。 (2)化合价：铁通常显________价和________价，且________价更稳定。 2．化学性质 (1)与非金属反应 Fe与S、I2、O2(点燃)、Cl2反应的化学方程式分别为： ________、________、________、________。 由此推断单质的氧化性强弱为：Cl2________I2，O2________S。 (2)与水反应 化学方程式为：____________________________。 (3)与酸反应 a．与非氧化性酸反应 Fe与稀H2SO4反应的离子方程式为： _________________________________。 b．与氧化性酸反应 Fe(过量)＋HNO3(稀)：___________。 Fe(不足)＋HNO3(稀)：______________________。 在冷的浓硫酸、浓硝酸中铁会钝化。 (4)与盐反应 Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的离子方程式分别为： ______________________________________， ________________________________________。 二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物 2.铁的氢氧化物 三、铜及其重要的化合物 四、应用广泛的金属材料 1．合金的概念 合金是指两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 2．合金的特性 合金的硬度一般比组成它的纯金属的________，合金的熔点一般比组成它的纯金属的________。 3．常见合金 (1)铜合金 ________是我国使用最早的合金，常见的铜合金还有________、________。 答案： 一、1.四　第Ⅷ　＋2　＋3　＋3 2．Fe＋S FeS　Fe＋I2===FeI2　3Fe＋2O2 Fe3O4　2Fe＋3Cl22 FeCL3　　　3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O　Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 二、1.铁红　磁性氧化铁　黑色粉末　红棕色粉末　黑色晶体　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 2．白色固体　红褐色固体　Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O　2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O　Fe2＋＋2OH－===　 Fe3＋＋3OH－===　 白色沉淀　灰绿色　红褐　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 三、3d104S1　I　B　过渡　紫红　电、热　2Fe2＋＋Cu2＋ 四、2.大　低 3．青铜　黄铜　白铜　0.3%　0.3%～0.6%　0.6% 1．(2009·靖江模拟)红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、中国南海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是 (　　) A．Na　　　B．Fe　　　C．Si　　　D．Cu 答案：B 2．(2009·安庆模拟)在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现红色。