3-4化学键.ppt

思考 共价键、离子键有什么区别？ 离子键和共价键的比较 离子键 共价键 成键微粒 成键本质 表示法 成键元素 特征 阴、阳离子 原子 静电作用 共用电子对 以NaCl为例 [ ] + － · Na Cl · · ： ： · 以HCl为例 Cl ·· ·· H ·· ·· 典型的金属元素、典 型的非金属元素之间 同种元素或同类 非金属元素之间 无方向性 有方向性 下列物质中，1．含离子键的物质(? ); 2.含非极性共价键的物质是( ); 3.含极性共价键的物质是( 　　 　)。 A.KF B.H2O C. N2 D. F2 E.CS2 F.CaCl2、 G.CH4 H.CCl4 I. Br2 J. PH3 A、F B、E、G、H、J C、D、I 练习： 二、分子的极性 (一) 非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。 如： H2、Cl2、N2、O2等。 (二) 极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。 二、分子的极性 （一）双原子分子 双原子分子 极性键→ 非极性键→ 极性分子　HCl，CO，NO 非极性分子　H2，O2，N2 分子极性与键的极性一致 （二）多原子分子 多原子分子 都是非极性键→ 有极性键 几何结构对称→ 几何结构不对称→ 非极性分子如：CO2，CH4 极性分子　如：NH3，H2O 非极性分子　P4，C60 直线型、正三角形、正四面体。 如直线型分子CO2、CS2、C2H2 ； 正三角形分子BF3 　； 正四面体分子CCl4、CH4等。 一般对称的几何形状： CS2 BF3 CCl4 CH4 NH4+中的化学键 H+ N : H H H . Χ . Χ . Χ H N : H H H . Χ . Χ . Χ [ ] + 氨分子中氮原子的最外电子层上有一对未与其他原子共用的电子，这对电子称为孤对电子 配位键 配位键：一类特殊的共价键，其共用电子对是由成键的某一个原子单独提供，而和另一个原子共用，这样形成的共价键称为配位共价键 （3）配位键的表示方法 A(配位原子) B(中心原子) 提供孤对电子 提供空轨道 练习: 1、下列说法正确的是（　 ） A．离子化合物中一定含有离子键 B、共价化合物中可能含有离子键 C．以极性键结合的分子一定是极性分子 D．化学键只存在于分子之间 A 2、在下列物质中：①含离子键的物质是 ；②含有共价键化合物的是 ； ③由极性键形成的非极性分子是 ；④由非极性键形成的非极性分子是 。 A、Cl2 B、Nal C、 H2S D、 CO2 E、 CaCl2 F、 N2 G、CCl4 H、Na2O I、NH3 J、HBr B、E、H C、D、G、I、J G、 D A、F 练习: 键的极性与分子的极性的区别与联系 概念 键的极性 分子的极性 含义 决定因素 联系 说明 极性键和非极性键 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 键的极性和分子构型 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子； 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子； 3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。 键有极性，分子不一定有极性。 四、分子间作用力p30 概念： 物质分子之间存在的微弱相互作用 存在范围： 分子之间 强度： 比化学键弱得多 一般规律： 极性和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，熔点、沸点越高 凡和非金属性很强的原子（N、O、F）形成共价键的氢原子还可以再和这些元素的已成键的另一个原子相互作用，这种相互作用称为氢键。 形成条件 须有“H——R” R原子半径很小且吸引电子能力强（N、O、F） 分子间距要适当 (水蒸汽中没有氢键) 四、氢键 强度： 氢键 分子间作用力 化学键 表示方法: R · · ·H—R 对物质性质的影响： 影响物质的熔点、沸点、 溶解度等物理性质。 四、氢