3.1.1 金属与非金属(课件).ppt

【解析】Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。 【答案】C 钠与氧气反应生成Na2O还是Na2O2与反应条件有关，与氧气的用量无关，学生解答此类问题时要注意区分。 【名师点睛】 3.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是(　　) A．Fe B．Al C．Ag D．Na 【解析】　Fe在空气中能与O2、H2O等作用生成铁锈，Na会形成Na2O，但会进一步转化为NaOH、Na2CO3等，故A、D虽然发生反应，但不能生成保护膜，Ag在空气中一般不发生反应，不会形成氧化物保护膜，只有Al在空气中生成Al2O3，可形成保护膜。 【答案】　B 4.下列关于金属的叙述中正确的是(　　) A.所有的金属都是固态的 B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.所有金属能与酸发生置换反应 D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的 【解析】　汞常温下是液态。金属中存在自由移动的电子，在外加电场下会定向移动，在受热时会加速运动而快速传递能量，所以金属都有良好的导电性和导热性，自由电子与金属离子间存在着作用力，所以导致了金属具有延展性。金属活动性顺序表中氢之前的金属都可以置换出酸中的氢，但在氢之蟮慕鹗舨荒苤没怀鏊嶂械那(如铜)。金属在自然界中除金、铂外大多数是以化合态存在。 【答案】　B 5.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是(　　) A．铝箔在空气中不易燃烧 B．用酸处理时未能将氧化铝溶解 C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．铝在空气中能很快形成氧化膜 【解析】熔化的铝并不滴落，是由于铝在空气中很快形成Al2O3，Al2O3的熔点比较高，包住熔化的铝使其不滴落，而不是由于未将Al2O3处理干净。 【答案】　B 6.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(　　) A.上述反应是置换反应 B.上述反应放出热量 C.上述反应中CuSO4表现了还原性 D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 【解析】由题给信息知，钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应，钠表现了还原性。 【答案】　C 再 见 金属及其化合物 从日常生活和初中化学的学习中，我们可以发现：有些常见的金属如铁、铝、镁条等能存放在空气中，但在加热时有些能与空气或氧气发生剧烈的反应，甚至能够燃烧。可以回忆一下，我们初中的时候学过，铁在空气中点燃不能燃烧，但在氧气中能燃烧；而镁在空气中就能够燃烧。为什么？ 情景设疑 1.了解常见金属的活动性顺序。 2.了解常见金属与非金属的反应。 3.了解金属的通性。 教学目标 基础梳理 一、金属的通性 1.物理性质 外观 导电性 导热性 延展性 不透明、 有金属光泽 良好 良好 良好 思考与交流 图3-2 是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式 ； 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ 金属的最外层电子数少（1~3），易失去，表现出比较强的还原性。 2.化学性质 (1)与非金属的反应 Mg与O2反应的化学方程式为： (2)与酸的反应 ①Mg与盐酸反应的化学方程式为： ②Fe与稀硫酸反应的化学方程式为： 2Mg＋O2 2MgO Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ (3)与盐的反应 ①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为： ②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为： 2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 2.化学性质 二、金属与非金属的反应 点击视频观看了解钠的物理性质 1.钠的物理性质： （1）银白色金属光泽 （2）质软 （3）密度小 （4）熔点低 （5）导电、导热性好 二、金属与非金属的反应 2.钠与氧气的反应 (1)常温下的反应 现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快______。 化学方程式： 变暗 4Na＋O2=2Na2O (2)加热条件下的反应 现象：钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成_______固体。 化学方程式： 淡黄色 2Na＋O2