铝三角及图像.ppt

铝图像及计算 学习目标 1、通过实验探究和问题组讨论，掌握有关铝的图像。 2.通过典型例题分析，掌握解决铝图像题的解题方法。 实验: (1) 取1~2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液 制备氢氧化铝 AlCl3溶液 NaOH溶液 先产生白色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解 1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- n(NaOH) n[Al(OH)3] ↓ 1 2 3 4 1 实验: (2) 取1~2mL NaOH溶液，向其中逐滴滴入AlCl3溶液 制备氢氧化铝 AlCl3溶液 NaOH溶液 刚开始无明显现象，后产生白色絮状沉淀， 2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量 Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]- Al3++3 [Al(OH)4]- =4Al(OH)3↓ 1 2 3 4 4 n[Al(OH)3] ↓ n(AlCl3) 实验: (3) 向实验一的溶液中逐滴滴加盐酸直至过量 制备氢氧化铝 盐酸 Na[Al(OH)4]溶液 先产生白色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解 3.往Na[Al(OH)4]溶液中加入稀盐酸至过量 [Al(OH)4]- + H+ =Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 1 2 3 4 1 n[Al(OH)3] ↓ n(HCl) 实验: (4) 取1~2mL 盐酸，向其中逐滴滴入Na[Al(OH)4]溶液 制备氢氧化铝 刚开始无明显现象，后产生白色絮状沉淀， Na[Al(OH)4]溶液 盐酸 4.往稀盐酸溶液中加入Na[Al(OH)4]至过量 n(Na[Al(OH)4]) 1 2 3 4 4 n[Al(OH)3] ↓ [Al(OH)4]- + 4H+ = Al3+ + 4H2O Al3++ 3[Al(OH)4]- =4Al(OH)3↓ 【典型例题】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题： （1）图中A点表示的意义是 。 （2）图中B点表示的意义是 。 （3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为： 。 （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。 生成Al(OH)3的最大值 沉淀恰好完全溶解 Al3+ + 4OH- ==[Al(OH)4]- 7.5mL或17.5mL 【规律总结1】做图像题首先要看懂图像。如何看懂图像 ①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； ②看线(即弄清线的走向和变化趋势)； ③看点(即弄清 起点、拐点、最高点、终点的意义) 【我会做】 Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则 Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是（ ） A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1 C