3.2 原子的结构 课件 (共40张PPT).ppt

* * 复 习 旧 知 复习巩固知识 构成物质的粒子 分子 原子 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中可以再分 在化学反应中不能再分 课题2 原子的结构 19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子论，认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子 1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。 即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 原子是怎样构成的？ 一 【智慧阅读】结合原子结构的探索历程，阅读课本P53讨论： 1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？ 2. 原子是由哪几个部分构成的？ 3. 原子核由哪几种粒子构成？ 4. 原子中各种粒子带电情况如何？ 5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ ＋ ＋ ＋ 原子不是实心球体，它的体积很小。 原子由原子核和核外电子构成。 原子核由质子和中子构成。 每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。 原子核所带的正电荷数即核电荷数，其数值等于质子数。 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 （带正电） （不显电性） （每个电子带一个单位 负电荷） （每个质子带一个单位 正电荷） （不带电） 核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 一、原子的结构 1、原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 2、不同原子中各微粒的数目规律。观察表3-1 原子中：核电荷数==质子数==核外电子数 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。 质子数不一定等于中子数。 【分组讨论】 原子内部的空间“很大” 原子 原子核 二、原子核外电子的排布 1、核外电子的运动 原子核很小，核外电子在核外作高速运动。 播放 核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。 氢原子的结构 （1个电子） 行星绕太阳运动 二 二.原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布 1 2 3 4 5 6 7 能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。 核外电子分层排布规律 近 远 低 高 核外电子分层排布示意图 电子层： 离 核： 能 量： 第一层（2个） 第二层（8个） 第三层（1个） （最外层） 钠原子的结构 （11个电子） ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2 (2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。 8 8 ⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布） 2 3 2 1 2 原子核外电子的排布有什么规律？ 三 3、核外电子排布规律 (1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子,n为电子层数。 (2)能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里(能量最低原理)。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(第一层为最外层时不能超过2个电子)。 +11 3. 原子结构示意图： 电子层 原子核 质子数 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 最外层电子数 数字1也可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） 各类原子最外层电子数目的特点： 稀有气体原子 ： 最外层电子数一般为8（氦为2），在化学反应中不易得失电子，化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。我们把这样的结构叫相对稳定结构。 金属原子 ：最外层电子数目一般＜4，在化学反 应中易失去最外层电子，化学性质不稳定。 非金属原子：最外层电子数一般≥4，在化学反应中易得到（8-最外层电子数）个电子，化学性质不稳定。 【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似 +11 2 8 1 Na +17 2 8 7 Cl +17 2 8 8 Cl - +11 2 8 Na + Na + Cl - 阳离子 阴离子 氯化纳(NaCl)的形成过程 离子化合物 给出一个电子 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子