铝的重要化合物讲.ppt

第二节 几种重要的金属化合物 铝的重要化合物 氧化铝Al2O3和氢氧化铝Al(OH)3 我们已经知道,铝能与强酸、强碱反应,请写出铝与强酸、强碱反应的离子方程式 请思考： 2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al +2OH －+ 2H2O =2 AlO2－+ 3H2↑ 那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？ 二、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） ①物理性质：Al2O3是一种白色、难溶于水、熔点高、坚固的固体，可作耐火材料(熔点2050℃) (天然氧化铝称作刚玉) 红宝石 (含少量铬元素） 蓝宝石 （含少量钛和铁元素） 精美的氧化铝陶瓷制品 耐火坩埚 耐火砖 燃器具点火瓷头 2Al2O3( 熔融) = 4Al + 3O2↑ 电解 Al2O3用途：是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料。如：耐火坩埚、耐火管和耐火的实验仪器 氧化铝是冶炼铝的主要原料，液态Al2O3被电解生成铝和氧气。 ②化学性质：与酸溶液和强碱溶液反应 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 偏铝酸钠 离子方程式为: 离子方程式为: Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 偏铝酸根离子 Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应，生成盐和水，则 Al2O3是两性氧化物。 结论： 视频 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的主要成分是什么？ 中和胃酸; 氢氧化铝Al(OH)3 要研究氢氧化铝的性质,首先要获得它。实验室如何制备氢氧化铝呢? 提示:氢氧化铝在水中是一种白色胶状沉淀,哪两种离子结合可形成氢氧化铝? 实验内容 ①往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入 溶液，直至过量。 ②往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入 ，直至过量。 实验现象 反应方程式 结论 白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量沉淀不溶解。 Al2(SO4)3 ＋6NaOH ＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2H2O Al2(SO4)3 +6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓, Al(OH)3 溶于强碱而不溶于弱碱。 NaOH 氨水 实验探究——实验室制备氢氧化铝 实验内容 ③往盛有 的试管中滴入 ，直至过量。 ④往盛有 的试管中滴入 ，直至过量。 实验现象 反应方程式 结论 刚开始无明显现象,后来有白色胶状沉淀生成,沉淀不溶解 白色胶状沉淀逐渐增多，沉淀不溶解。 Al2(SO4)3 ＋8NaOH ＝2 NaAlO2＋4H2O+3Na2SO4 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓, Al(OH)3不溶于氨水（弱碱）。 NaOH溶液 氨水 Al2(SO4)3溶液 Al2(SO4)3溶液 6NaAlO2 + Al2(SO4)3 +12H2O = 8Al(OH)3↓+3Na2SO4 实验探究——实验室制备氢氧化铝 Al2(SO4)3+6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 白色胶状沉淀。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。水中的悬浮物，并能吸附色素。 2、氢氧化铝Al(OH)3 1)最佳实验室制法 Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+ 与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱 [ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。 2)两性 与强酸反应 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 3）Al(OH)3的不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 ? 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢? 答：因