9.3溶液的浓度b化学.ppt

ZGM 张国明 * ZGM 张国明 * 1.溶质质量分数＝ ×100% 溶质质量 溶液质量 3.溶质质量分数＝ ×100% 溶质质量 溶剂质量+溶质质量 溶质质量分数计算公式 2.溶液的质量＝溶剂质量+溶质质量 第九单元 溶液 课题3 第2课时 一、溶液配制的计算 利用公式列式计算教材P43 [例题1] 解：设需要氯化钠的质量为x，则需要的水的质量为（150Kg－x）。 NaCl%= ×100% x 150Kg =16% 1.固体溶质配制溶液的计算 利用公式列式计算教材P44 [例题2] 解：设需要水的质量为x。 H2SO4%= ×100% 50 g·98% 50g + x =20% 稀释只是加水，所以溶质并不发生改变！正确理解教材解法中的 “＝” 号，知道它的来源与依据。 一、溶液配制的计算 2.稀释：浓溶液配制稀溶液的计算 二、溶液的配制 1.固体溶质配制溶液 a、计算：溶质的质量和溶剂的体积（3.0g 47.0mL） b、称量：固体称（左物右码、左＝右+游） c、量取：液体量（选择量筒、一倒二滴三读数） d、溶解：先固后液，充分搅拌 阅读教材P47“实验用品”和“1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液”。了解配制溶液所需要的仪器及基本的步骤。 注意药品的名称 左“物”右“码” 选用适合量程的量筒 配制溶液操作过程需注意: 二、溶液的配制 1.固体溶质配制溶液 二、溶液的配制 1.固体溶质配制溶液 讨论：实验过程中，哪些不当操作会导致所配溶液的质量分数偏小，应如何分析？ a.称量氯化钠时，氯化钠放在右盘； b.量取液体时，仰视读数； c.氯化钠不纯；d.配置溶液的烧杯中有水（即事先不是干燥的）； e.托盘中的物体并没有全部倒入烧杯中（可部分氯化钠洒落在外）f.称量氯化钠时，天平指针偏右 。 溶质少了或溶剂多了 二、溶液的配制 1.固体溶质配制溶液 讨论：实验过程中，哪些不当操作会导致所配溶液的质量分数偏大？ a.量取液体时，俯视读数； b.称量氯化钠时，天平指针偏左 。 二、溶液的配制 2.由浓溶液与溶剂配制稀溶液 a、计算：浓溶液和溶剂的体积 （25g ;24.0mL;25.0mL） b、量取：先量浓溶液，后量水 c、混匀：先将浓溶液倒入烧杯中，后加水，用玻璃棒搅拌混合均匀。 阅读教材P47－48 “2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液”。并思考P48的“问题与交流”。 配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g； 水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/mL） ②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。 ④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。 15 135 烧杯 砝码 搅拌 贴上标签 教学巩固 回忆并识记本节课的重要知识点并完成《作业本》及《卓越课堂》对应作业。 课堂巩固 板书设计 1、计算：溶质的质量和溶剂的体积 2、称量（量取）： 固体称（左物右码） 3、量取（混匀）：液体量（选择量筒） 4、溶解：先固后液，充分搅拌 溶液的配制 ZGM 张国明 * ZGM 张国明 *