《化学反应与能量的变化》课件4.ppt

;1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？ 化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的能源。;化学反应中为何有能量变化？;例如：H2+Cl2==2HCl;从能量守恒的角度：;一.反应热 焓变 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热，又称焓变。;例如：H2+Cl2==2HCl;; 在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应中，物质变化与能量变化的关系科学文献上表示为：;;1 2;二、热化学方程式; H2 ( g )＋I2 ( g ) ==== 2HI ( g ) ΔH = －14.9 kJ/mol ;2、热化学方程式表示的意义 ;[练习1] 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。;[练习3] 已知： C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol 要获得1000kJ热量，需燃烧多少克??？;[自我检测] 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2同时 放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。 2. 常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。;3. 已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1 C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518 kJ·mol-1 D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-48.40 kJ·mol-1;4．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ/mol、P—O bkJ/mol、 P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H为 。;化学反应与能量的变化;H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) = -57.3 kJ/mol;概念辨析：;如果我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。;Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②;③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.50 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol，故③式表示的也不是中和热。 ;2.实验步骤：;答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。;3).用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入表。;若所测得的数据不是57.3 kJ/mol ，分析产生误差的原因。;讨论下列问题 ;［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），