《原子结构与元素的性质》课件2.ppt

* * * 小结：(四)原子的电子构型和元素的分区 S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余为活泼金属。 p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在p区。 ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素 。 f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。 问：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？ s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。 1. 为什么副族元素及VIII族又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ 思考： 副族元素和VIII族处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。 1. 为什么副族元素与VIII族又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。 处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。 已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式[Kr]4d105s25p4 课堂练习 属P区 二、元素周期律 1．定义 元素的性质随（ ）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。 核电荷数 2．实质 元素原子 的周期性变化． 核外电子排布 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 1、原子半径 （一）原子半径： 1、影响因素: 2、规律： （1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。 二、元素周期律 原子半径的大小 取决于 1、电子的能层数 2、核电荷数 3、核外电子数 （2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多， 原子半径越大。 课堂练习1： 比较下列微粒的半径的大小： （1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- S2-CI-K+Ca2+ 课堂练习2： 具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C 下列分析正确的是（ ） A.原子序数关系：CBA B.微粒半径关系： Bn- An+ C. C微粒是稀有气体元素的原子. D. 原子半径关系是：ABC BC （二）电离能 1、概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2 原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族） 思考与探究： 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律： 元素的第一电离能呈周期性变化 2、元素第一电离能的变化规律： 1）同周期： a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素； 2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。 3、电离能的意义： （第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？） b、第ⅡA元素ⅢA的元素；第ⅤA元素ⅥA元素 ① 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。 ②判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷 ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构 学与问： 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 2.为什么原子逐级电离能