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食物中蛋白质含量的测定概要
一、实验摘要:
蛋白质是含一定量氮的有机化合物。0.2-2mg/ml)
凯氏定氮法 (粗蛋白测定,0.2 – 2.0mg /ml)
双缩脲法 (1-10mg /ml)
福林酚法 (0.005-0.10mg /ml)
G250 (0.025-0.20mg /ml) (考马氏亮蓝法)
BCA法 (0.010-1.2mg/ml;0.0005-0.001mg/ml)
此次实验采用牛奶样品在凯氏烧瓶中经硫酸消化后蛋白质分解,与硫酸硫酸铵,再在强碱条件下蒸馏出氨,用硼酸吸收,标准酸滴定,根据标准酸消耗的量,乘以一定系数,即可计算样品中蛋白质的含量。、H、HO逸出,而氮以氨的形式与硫酸作用,形成硫酸铵留在酸液中。然后将消化液用NaOH碱化,蒸馏,使氨游离,用水蒸气蒸出,被硼酸吸收。用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,从消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。
1.有机物中的氮在强热和CuSO4,浓H2SO4 作用下,消化生成(NH4)2SO4
H2SO4==SO2↑+ H2O +[O]
R-CH2-COOH+[O]==R-CO-COOH+ NH3↑
R-CO-COOH+[O]==nCO2↑+m H2O
2 NH3+ H2SO4==(NH4)2SO42.在凯氏定氮器中与碱作用,通过蒸馏释放出NH3,收集于H3BO3 溶液中。
反应式:
(NH4)2SO4+2NaOH→NHOH+Na2SO4 →2NH3↑+2H2O
NH3+4H3BO3→NH4H2B4O7+5H2O
3. 再用已知浓度的HCI标准溶液滴定,根据HCI消耗的量计算出氮的含量,然后乘以相应的换算因子,既得蛋白质的含量。
反应式:
NH4H2B4O7+HCL+5H2O→NH4CL+4H3BO3
四、实验试剂及器材:
(一)试剂
1、硫酸铜(CuSO4·5H20)、硫酸钾——预混粉1.2g
2、硫酸(98%)
3、硼酸溶液(20g/L)
4、氢氧化钠溶液(400g/L)
5、0.01mol/L盐酸标准滴定溶液。
6、混合指示试剂:(0.1%甲基红乙溶液液1份,与0.1%溴甲酚绿乙醇溶液5份临用时混合)CuSO4:催化剂
滴加20mL水 NaSO4、K2SO4 H2O2:加速反应
空白实验:取与样品消化相同的硫酸铜、、浓硫酸,按以上同样方法进行消化,冷却,加水定容至100mL,得试剂空白消化液。
2、定氮装置的检查与洗涤
1)洗涤:2~3次,从样品进口入加水(约占反应管三分之一体积)→蒸汽的入口处通水(反应管中的废液倒吸流到反应室外层)→打开夹子b由橡皮管排出
2)检查微量定氮装置是否装好
3)装管:蒸气发生瓶内装水约三分之二,加3粒玻璃珠以防暴沸;蒸馏液接收瓶中加甲基红指示剂数滴及数毫升硫酸,以保持水呈酸性
3、碱化蒸馏
100ml烧杯:硼酸40mL+混合指示剂4~5滴→反应室:准确吸取10.0mL样品消化液→小玻杯:4mL氢氧化钠→溶液变得混浊不清,且有黑色出现→通入蒸汽蒸腾10min →移动接收瓶,液面离开凝管下端→蒸馏2min,直到小烧瓶中的溶液达到80~90mL→少量水冲洗冷凝管下端外部→以0.01mol/L盐酸标准溶液滴定至微红色→同样做空白试验
注意:
1)冷凝管的下端插入硼酸液面下
2)正式实验时,螺旋夹a关闭
3)棒状玻塞应塞紧,旋转玻塞使氢氧化钠其缓缓流入反应室 ▲
5、数据记录
项 目 空白 第一次 第二次 样品消化液(mL) 10 10 10 滴定消耗盐酸标准溶液(mL) 0.469 3.538 3.600 平均消耗标准盐酸溶液(mL) 3.569
酪蛋白粗提物在牛奶蛋白中比例:0.13/{C*(V1-V2)*0.01401/(m*10/100)}=29.9%
六、实验结果:
蛋白质% ={C*(V1-V2)*0.01401/(m*10/100)}*F*100 = 2.77%
样品蛋白质含量(g/100g)
V1——样品滴定消耗盐酸标准溶液体积(mL)
V2——空白滴定消耗盐酸标准溶液体积(mL)
C——盐酸标准滴定溶液浓度(mol/L)
0.0140 ——1.0mL盐酸标准滴定溶液相当的氮的质量(g)
m——样品的量g(1mL)
F——氮换算为蛋白质的系数,乳制品为6.38
七、结果讨论与误差分析:
本实验中,经过公式计算,最终得率为2.77%,误差分析如下:
1.装置密闭性不好或因
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