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《酸和碱的中和反应》第一课时参考课件要点
课 题 2 酸和碱的中和反应 同学们有这样的经历吗? 蜜蜂蛰伤 蚊子叮咬 蚊虫叮咬时,在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸,在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 显碱性 [实验10-8]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。 提出问题: 酸和碱之间会发生什么反应? 实验验证: 稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象: 无明显现象 得出结论: 没有结论 你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗? 发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化(放热、吸热、发光)等 实验现象: 溶液由红色变为无色 得出结论: 酸和碱能反应 这个结论是我们需要的吗? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl- NaOH + HCl = NaCl +H2O 氢氧化钠与盐酸反应的本质:酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。这个反应为中和反应。 一、中和反应 1、定义: 酸和碱作用生成盐和水的反应 2、判断: 反应物必须为酸和碱 如:Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 1、下列反应中属于中和反应的是( ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3 C 2、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸 请同学们试一下 D 二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长,但近年来由于不合理使用化肥,或酸雨的形成,破坏土壤的酸碱性,不利于植物的生长,应怎样去改变酸性土壤? 用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗?为什么? 可以: CaO + H2O == Ca(OH)2 2、处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎样处理这些废水呢? 用碱性物质(例如熟石灰)进行中和处理。 你能写出化学方程式吗?请试一下 Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O 3、用于医药 (1)胃酸的主要成分是 。胃药的主要成分氢氧化铝。 盐酸 氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗? Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)被蚊虫叮咬后,涂一些含有碱性的物质的药水。 讨论:举出生活中利用中和反应的实例。 请同学们回顾本节课的主要内容: 1、中和反应(酸 + 碱 = 盐 + 水) 对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。 2、中和反应在实际生活中的应用 A、农业 B、工业 C、医药 D、其他 小松同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 (1)你认为他得出的结论是否正确 , 理由是 。 (2)请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应,填写下表: 稀盐酸 氢氧化钠 不正确 如果盐酸滴加过量,滴入酚酞试液也不变色 实 验 方 法 可能观察到的现象 结 论 ①取样,滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量 ②取样,滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和 ③取样,滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量 ④取样,滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和 ⑤取样,加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量 ⑥取样,加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和 化学与健康 人体酸碱性决定健康 血液是人体最重要、量最多的体液,健康血液的pH值呈弱碱性,如果血液的pH值低于7.30,人体就处在亚健康状态,极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、
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