《酸碱中和滴定》课件ppt.ppt

* * 一、酸碱中和滴定原理。 1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有 n(H+) = n(OH-) 例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液20.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 3、酸碱中和滴定的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管 需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂 【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？ 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？ 滴定过程的pH变化 思考 VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30 VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶 液 的pH “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。 2、酸碱中和滴定所用的试剂 ⑴标准液（已知准确 浓度的溶液）、待测液 ⑵适当的指示剂 二、酸碱中和滴定 仪器的使用 1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数 三、滴定管 的构造特点 应读到小数点后几位？ 两位 仪器的使用 20 21 20 21 20 21 平视：凹液面 俯视 仰视 20 21 读数 视线与凹液面最低点相切 或在同一水平线上 仪器的使用 您读得准吗？ 答案：25.60mL 3、酸碱中和滴定的操作步骤 １、检查。 ２、洗涤、润洗（2～3次）。 ３、加液、调节起始刻度。 ４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸） ５、滴定过程 ６、数据处理 滴定前的准备 加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。 １、检查 2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次） 洗涤剂 自来水 蒸馏水 标准液润洗（2～3次） 锥形瓶不能用待测液润洗 3、向滴定管和锥形瓶中加液 1）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。 2）、取待测NaOH溶液： 注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读 数。 往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。 选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。 4、指示剂的选择 因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。 强酸滴定强碱 酚酞或甲基橙 红 橙 黄 红 紫 蓝 无色 粉红 红 5、滴定 ★用滴定管或移液管量取10mL的待测液放入锥形瓶中 ★向锥形瓶中加入2-3滴指示剂 ★左手_________________ ， 右手___________，眼睛注视 __________________________。 控制滴定管活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶中溶液颜色的变化 ★滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色 ★ 重复做2--3次，取几次标准液体积的平均值计算 20 21 20 21 20 21 平视：