第二章化学反应及能量§2-3化学反应速率及限度.ppt

* 第二章 化学反应和能量 §2-3 化学反应速率与限度 ◆ 举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。 ◆ 一、化学反应速率 1、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。 ◆ 2、化学反应速率的表示： 定义：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 某一物质B的化学反应速率的计算式为： v（B） = ————— 试根据以上计算式推出v的单位是什么？ 单位:mol/(L·s) mol/(L·min) mol/(L·h) ⊿c（B） ⊿ t ◆ ◆ 例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求 v (NH3 ) 、 v (N2) 、 v (H2)。 解：5min内生成NH3的物质的量浓度为： 0.05mol/L C（NH3）＝ 1.7g 17g/mol 2L = v (NH3) = 0.05mol/L 5min =0.01mol/(L·min) ◆ N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3 1mol 3mol 2mol 0.1mol n（H2） n（N2） v （N2）＝ 5min 0.05mol / 2L ＝0.005mol/(L.min) ◆ n（H2）=0.15mol n（N2）=0.05mol v （H2）＝ 5min 0.15mol / 2L ＝0.015mol/(L.min) v （N2） : v （H2 ） : v （NH3）=1 : 3 : 2 即: 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 ◆ 注意：1、同一反应体系中用不同物质表示的反应速率，数值可不同，但这些数值都表示同一个反应速率。 3、用同一反应中不同物质表示速率时，其v之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 4、反应速率实际是一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。不取负值 ◆ 2、表示化学反应速率必须指明物质 5、对纯固体、纯液体（单位体积的n不变即浓度不变）化学反应速率可视为常数 ◆ 练习 反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ） A、V(A)=0.005mol/(L·s) B、V(C)=0.002mol/(L·s) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L·s) A ◆ 3A+2B=3C 练习3：根据下图填空： 在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式是：__________________. 由化学反应速率之比写出有关化学方程式。 ◆ 有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？下面我们通过实验来探究 二、外界条件对化学反应速率的影响 实验2-5 冷水中 常 温 热水中 结 论 现 象 产生气泡速率很快 温度越高，化学反应速率越快.温度越低，化学反应速率越慢 有气泡产生，速率慢 产生气泡的速率较慢 化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑ FeCl3 ◆ 不加其它试剂 加入FeCl3 加入MnO2 结 论 现 象 实验2-6 剧烈反应大量气泡产生 2H2O2 === 2H2O + O2↑ 催化剂能加快反应速率 催化剂 立即有大量气泡产生 溶液中有少量气泡出现 不用催化剂，化学反应速率很小 ◆ 思考与交流：P49 1、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这也 是 对化学反应速率的影响在生活中的应用。 2、固体药品研得越细，其 ，混合均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也迅速、充分。 3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动， ， 从而提高了化学反应速率。 温度 表面积越大 增大了离子之间接触反应的机会 ◆ 4、Zn＋ H2SO4＝ZnSO4＋H2↑， 离子方程式为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋ H2↑， 当反应一段时间后，气泡变稀少了（锌还有余），为什么？采取什么