第一节混合物及溶液的常用组成标度第二节非电解质稀溶液.ppt

第一章 溶 液 一、B 的质量分数 B 的质量分数定义为： 例题 二、B 的体积分数 B 的体积分数定义为： 例 1-2 20 ℃ 时，将 70 mL 乙醇(酒精)与 30 mL 水混合，得到 96.8 mL 乙醇溶液，计算所得乙醇溶液中乙醇的体积分数。 解: 乙醇的体积分数为： 三、B 的质量浓度 例 1-3 将 25 g 葡萄糖（C6H12O6）晶体溶于水， 配制成 500 mL 葡萄糖溶液，计算此葡萄糖溶液 的质量浓度。 解：葡萄糖溶液的质量浓度为： 四、B 的物质的量浓度 B 的物质的量浓度定义为： 例 1-4 100 mL 葡萄糖（C6H12O6）注射液中含 5.0 g 葡萄糖，计算此葡萄糖注射液的浓度。 解：此葡萄糖注射液的浓度为： 世界卫生组织建议：医学上表示体液组成时，凡是体液中相对分子质量已知的物质，均应使用物质的量浓度；对于相对分子质量未知的物质，可以暂时使用质量浓度。 B 的质量浓度与 B 的物质的量浓度之间的关系为： ρB = cB·MB 五、B 的摩尔分数 B 的摩尔分数定义为： 由 A，B 两种物质组成的混合物： 则 对于由多种物质组成的混合物： 例 1-6 将 112 g 乳酸钠（NaC3H5O3）溶于 1.00 L纯水中配制成溶液，计算该溶液中乳酸钠的摩尔分数。 解：室温下，水的密度约为 1000 g·L ； NaC3H5O3 的摩尔质量为 112 g·mol ； H2O 的摩尔质量为 18 g·mol 。溶液中乳酸钠的摩尔分数为： 六、溶质 B 的质量摩尔浓度  溶质 B 的质量摩尔浓度定义为： 例 1-7 将 0.27 g KCl 晶体 溶于 100 g 水中，计算 溶液中 KCl 的质量摩尔浓度。 解： KCl 的质量摩尔浓度为： 第二节　非电解质稀溶液的依数性质 一、液体的蒸气压 二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 四、非电解质稀溶液的凝固点降低 五、非电解质稀溶液的渗透压力 一、液体的蒸气压 　　 在一定温度下，当液体与其蒸气达到液、气两相平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气所产生的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。 　　　 液体的蒸气压与液体的性质和温度有关。在相同温度下，不同的液体，其蒸气压不同。温度升高时，液体的蒸气压增大。 　　　液体的蒸气压等于外压时的温度称为液体的沸点。 　　　液体的沸点与外压有关，外压越大，沸点就越高。液体在101.325 kPa 下的沸点称为正常沸点。 　　　固体物质也具有一定的蒸气压。但一般情况下，固体的蒸气压较小。 二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 　　　当水中溶解难挥发非电解质后，溶液的表面被一部分难挥发非电解质的分子占据，在一定温度下达到平衡时，溶液液面上方溶剂蒸气分子比纯溶剂液面上方的少，因此难挥发非电解质的蒸气压要比纯溶剂的低，这种现象称为稀溶液的蒸气压下降。 　　　1887 年，法国化学家拉乌尔得出如下经验公式： 　　 若溶液由溶剂 A 和难挥发非电解质 B 组成： 在稀溶液中： 由以上两式，得： 三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 在相同温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压总比纯溶剂的低。当温度升高到纯溶剂的沸点时，纯溶剂的蒸气压等于外界压力而沸腾；但溶液的蒸气压则低于外界压力。要使溶液的蒸气压等于外界压力，必须升高温度。这样必然导致溶液的沸点高于纯溶剂的沸点，这种现象称为稀溶液的沸点升高。 四、非电解质稀溶液的凝固点降低 溶液的凝固点是指固态纯溶质与溶液中的溶剂平衡共存时的温度。 水中溶解难挥发非电解质后，溶液的蒸气压下降，也使溶液的凝固点降低。　　　 难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低与溶质 B 的质量摩尔浓度成正比。 测量出难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低，可计算出 B 的摩尔质量。 例 1-8 从人尿中提取出一种中性含氮化合物，将 90 mg 纯品溶解在 12 g 蒸馏水中，所得溶液的凝固点比纯水降低了 0.233 K，