00-01原子的结构模型.ppt

第三节 原子结构的模型 　　　卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验 　　　卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。 几个重要概念： 1. 核电荷数：原子核所带的正电荷数。 2. 质子数：原子核内质子所带的正电荷数。 3. 中子数：原子核内中子的数目。 4. 核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数。 1. 核电荷数＝质子数＝核外电子数 （＋） （＋） （－） 整个原子不显电性（即不带电） 实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中…… * 第一课时 1.道尔顿原子模型 （1803年） 3.卢瑟福原子模型 （1911年） 2.汤姆生原子模型 （1904年） 4.波尔原子模型 （1913年） 5.电子云模型 （1927年—1935年） 实心球模型 西瓜模型 行星绕太阳模型 分层模型 电子云模型 一、原子结构模型的发展史 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 近代科学原子论 　英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年) 电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) α粒子轰击金属箔.swf 　　1909年卢瑟福指导他的两个学生(盖革与马斯登)在曼彻斯特大学做了著名实验:用α粒子去轰击金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,只少数粒子产生了很小的偏转,然而极少数的粒子会反弹回去。 卢瑟福说:“好像你用一炮弹去轰击一张薄纸,而炮弹返回把你打中。”他对这一实验结果的解释是: α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。 根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 氢原子的行星绕太阳模型.swf 电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。 丹麦物理学家波尔 （N.Bohr,1885~1962) 电子云1.swf 电子云2.swf 揭开原子核内部结构的一种科学方法：用高能量的粒子撞击、打碎核的方法进行研究。 原子结构模型.swf 卢瑟福行星绕太阳模型 波尔分层模型 电子云模型 以前科学家的模型 有待同学们将来 去发展、充实 汤姆生的西瓜模型 中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，也已达到多数符合事实的要求了。中学阶段原子模型用图可表示为： 原子核 分层绕核运 动的电子及轨道 二、原子结构 结论：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量相近，电子的质量很小（可忽略）。 结论：原子的质量主要集中在原子核上，但原子核在整个原子中所占的体积却很小。 原子结构几种模型 中学阶段可表示为 +6 表示原子核内有6个质子 弧线以及数字表示电子运动 轨道和电子数目 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电数 氢原子 1 1 0 1 氦原子 2 2 2 2 碳原子 6 6 6 6 氮原子 7 7 7 7 铝原子 13 13 14 13 硫原子 16 16 17 16 氯原子 17 17 20 17 铁原子 26 26 30 26 分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？ 2. 不是每个原子核中一定都含有中子 （氢原子核中不含中子） 3. 原子核中质子数和中子数相近，但并不一定相等。 4. 不同种类的原子其核电荷数（质子数） 不相等。 结论：