1-4第四节研究有机化合物的一般步骤和方法.ppt

1．试分析实验式和分子式有何异同？ 答案：实验式也叫最简式，即表示该有机物中各元素最简整数比的式子，因此实验式可由各元素的质量分数求得。 有些实验式就是分子式，如甲烷，其分子式和实验式都是CH4。有些则不是，如乙酸的分子式为C2H4O2，实验式为CH2O。一般说来，知道实验式求分子式，还需知道该有机物的相对分子质量。 1．蒸馏 2．重结晶 (1)原理 利用有机物和杂质在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大，采用冷却或蒸发将有机物分离出来，是提纯 有机物的常用方法。 (2)溶剂的选择 ①杂质在所选溶剂中溶解度 ，易于除去。 ②被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受 的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。 (3)实验仪器与操作步骤 3．萃取 (1)萃取原理 ①液—液萃取 利用有机物在两种____________的溶剂 中的 不同，将有机物从一种 溶剂转移到另一种溶剂的过程。 ②固—液萃取 用 从固体物质中溶解出有机物的过程。 (2)主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台。 (3)操作要求 加萃取剂后充分 ，静置分层后，打开分液漏斗活塞，从下口将 放出，并及时关闭活塞，上层液体从上口倒出。 2．在苯甲酸的重结晶实验中，是不是结晶的温度越低越好？ 答案：不是，温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯的目的。 3．分液、蒸馏、萃取三种操作在分离依据上有什么区别？ 答案：(1)分液：利用互不相溶的液体密度的不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。 (2)蒸馏：分离或提纯沸点不同的液体混合物可采取蒸馏的方法。 (3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 4．用CCl4从碘水中萃取出碘后，如何得到纯净的I2? 答案：用CCl4将碘从其水溶液中萃取出来后，得到的是碘的四氯化碳溶液。若要得到纯净的I2，需用蒸馏的方法将I2与CCl4分开。蒸馏后，锥形瓶中收集的是CCl4，而I2则聚集在蒸馏烧瓶中。 1．元素分析 (1)定性分析：可确定有机物的元素组成。 (2)定量分析：可确定有机物的化学式。 2．可用质谱法测定有机物的相对分子质量，进而确定分子式。 3．鉴定有机物结构的方法有化学方法和物理方法 (1)化学方法主要是初步鉴别官能团。 (2)物理方法主要有红外光谱、核磁共振谱等方法。 5．某物质的质谱图怎么去看？怎样去利用质谱图？ 答案：对于质谱图，其中纵坐标表示相对丰度，即各分子离子和碎片离子的百分含量。当“质”为该有机物的相对分子质量、“荷”为一个单位电荷时，质荷比的最大值即为该有机物的相对分子质量。即最右边一条谱线表示的数值为该有机物的相对分子质量。 [典例1]　某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。 (1)制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是__________。 (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。 a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是____________________________。 ③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。 a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。 a．用酸性高锰酸钾溶液　b．用金属钠　c．测定沸点 [解析]　解答本题可联系课本制备乙酸乙酯的实验装置。(1)粗品的制备既要防止反应物暴沸，又要防止生成物挥发。 (2)精品的制备关键在于除杂，此问涉及分液和蒸馏。环己烯密度比水小在上层，洗涤时选用KMnO4溶液会氧化环己烯，又因粗品中混有少量酸性物质，洗涤时不能再用稀硫酸，需用Na2CO3溶液将多余的酸除掉。其中的水分可用生石灰除去。由于环己醇的沸点较低，制备粗品时随产品一起蒸出，导致产量低于理论值。 (3)区分精品与粗品不能选用KMnO4，因为二者皆可被KMnO4氧化；由于粗品中含有环己醇等，可与钠作用产生气体，故可用Na加以区分；测定沸点则能很好地区分二者。 [答案]　(1)①防暴