乙炔 炔烃 new.pptVIP

第六节 乙炔、炔烃 1. 乙炔的结构 2. 性质 （1)物理性质 俗名：电石气，无色无味气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 有臭味——混有磷化氢PH3、硫化氢H2S (2) 化学性质 ①氧化反应： ②加成反应－一分子与两分子加成 3. 用途 化工原料； 氧炔焰（切割、焊接金属） 4. 制法 电石法： （2）实验室制法 原料：电石(CaC2)、水 能否用启普发生器制取乙炔？ 二、 炔烃 1. 炔烃的概念： 链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃 官能团： 3.性质 物性递变（C2－C4为气体），化性相似 4.命名 与烯烃类似 5.同分异构体 同碳原子数的炔烃与二烯烃互为同分异构体； 例题：已知下列烷烃是由某不饱和烃与H2加成而得： 三、有机物的燃烧有关计算 例题：有下列几种有机物①CH4②C2H4③C2H2④C6H6⑤C7H8⑥C3H8O3 (1)等物质的量的上述有机物完全燃烧，耗氧量从大到小的顺序为：________________ (2)等质量的上述四种烃完全燃烧，耗氧量从大到小的顺序为：_______________ 有机物CXHYOZ完全燃烧规律： * * 结构式： 结构简式： 电子式： 分子式：C2H2 一、乙炔 键角为180度 ，4个原子一直线。 2根π键，一根σ键 现象：火焰明亮带浓烟。 B.使KMnO4/H+褪色 A.燃烧： 氧炔焰：温度很高(可达3000 ℃以上)，用来焊接和切割金属。 B. 与氢气 A. 与卤素 CH CH+2Br2 → CHBr2－CHBr2 C.加氯化氢 CH CH + HCl CH2=CHCl 催化剂 Δ 氯乙烯 nCH2=CHCl 催化剂 [ CH2-CH ] Cl n 聚氯乙烯 制塑料 合成纤维 d. 加水 CH CH + H2O 催化剂 CH2=CHOH 乙烯醇（不稳定） 分子重排 CH3-CHO 乙醛 CH CH + H2O 催化剂 乙炔水化成醛 制乙醛 高温高压 高温高压 ③聚合 3C2H2 → 催 缺点：耗电太多 CaCO3 CaO + CO2 高温 高温 CaO + 3C CaC2 + CO （1）工业制法 2CH4 C2H2+3H2 高温 石油、天然气法: 原理： 装置： （1）反应剧烈，放出大量的热，易使启普发生器炸裂 （2）生成糊状Ca(OH)2,堵住导管 收集方法：排水集气法 注意： 1. 水要缓缓加入（反应剧烈），可用饱和NaCl溶液代替。 2. 在导管口放一团棉花，防止Ca(OH)2阻塞导管。 3. 电石中含杂质，与水生成H2S和PH3,故制得的C2H2有难闻气味 2. 通式 CnH2n-2 (n≥2) 多一个叁键，少4个H原子 C5H8 C4H6 丙炔 乙炔 同分异构 结构简式 电子式 分子式 C2H2 C3H4 C4H6 C5H8 无 无 2+1 ？ 位置异构 碳链异构 类别异构 CH3－C －CH － CH2－CH3 CH3 CH3 CH3 （1）若此不饱和烃为烯烃，则其结构可能为：_______________ （2）若此不饱和烃为二烯烃，则其结构可能为：_______________ （3）若此不饱和烃为炔烃，则其结构可能为：_______________ 等质量 等物质的量 耗O2的量 得H2O的量 得CO2的量 X Y/2 X+Y/4-Z/2 C% H% Y/X（烃）