2011原子(一课时).ppt

(2008·全国)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子?在a g HmX中所含质子的物质的量是( ) 例3. 某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数 为n,则下述论断正确的是( ) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m+n C.若碳原子质量为W g,此原子的质量为(m+n)W g D.核内中子的总质量小于质子的总质量 (2008·全国)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子?在a g HmX中所含质子的物质的量是( ) 2.元素的相对原子质量(精确) (1) 根据各种核素(同位素)的相对原子质量和它们原子个数百分比计算的平均值? 公式为:Ar=A·a%+B·b%+C·c%+…… A?B?C分别为各同位素的相对原子质量; a%?b%?c%分别为自然界中各同位素原子个数百分比; Ar是元素(精确)的相对原子质量? 例题3：已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，mgR2+中含电子的物质的量为（ ） A B C D D 解析：无论是原子还是离子均存在关系式A=Z+N，故R2+的质子数Z=A-N，而阳离子R2+的核外电子数=Z-2=A-N-2。即1molR2+含中子数为(A-N-2)mol。∴mgR2+的物质的量为 mol。mgR2+含电子的物质的量为 (A-N-2)mol。 1.元素:同质子数 2.核素:同质子数 同中子数 3.同位素:同质子数 不同中子数 1H 1 1H 2 1H 3 人们按核电荷数由小到大的顺序给元素 编号，这种编号叫作该元素的原子序数。 原子序数 核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数 X A Z Ca 40 20 原子的质量数( ),中子数( ) 40 20 二、原子的构成 １、原子结构 1.675 ×10-27 1.673 ×10-27 9.109×10-31 1/1836 相对质量 1.675 ×10-27 1.673 ×10-27 9.109×10-31 质量/Kg 中子 质子 原子核 电子　 构成原子的粒子 质子和中子的质量与12C质量的1/12（ 1.6606×10-27 kg）相比较所得的数值 1.6606×10-27 1.6606×10-27 1.007 ≈1 1.008 ≈1 质量/Kg 12C×1/12 质量数 质子数 微粒 氯原子 硫离子 钠离子 35 17 填表： 中子数 电子数 23 12 32 35 45 18 18 17 10 16 16 80 11 35 Br 80 35 26.982 14 13 Al 22.990 12 11 Na 18.998 10 9 F 相对原子质量 质量数(A) (质子数+中子数) 中子数(N) 质子数(Z) 原子 19 23 27 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质量数(A)≈相对原子质量 近似相对原子质量 = 质量数 = 质子数 + 中子数 1、质子数为6中子数为6的原子 3、质子数为1质量数为1的原子 4、质子数为1中子数为1的原子 5、质量数为3中子数为2的原子 6、质子数为17中子数为18的原子 7、质量数为37中子数为20的原子 C 12 06 H 01 01 H 02 01 H 03 01 Cl 35 17 Cl 37 17 用符号表示下列各原子： 请你总结出10电子的粒子？ 原子 ___________________________ 离子_________________________ 分子_______________________ 1、下列原子结构示意图正确的是（ ） +2 +9 +11 +20 2 3 6 2 9 2 8 10 2、下列结构示意图中，表示原子结构的是( ) +11 +17 +16 +3 2 8 2 8 8 2 8 8 2 1 A B C D A B C D A D Na为何比较容易失去 一个电子？ 而Mg又为何比较容易失去 二个电子？ -1 Cl 6 O 2