2013化学一轮复习课件：第一章第4讲物质的量浓度.ppt

× × × × × × √ * * 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 定义 质量分数 物质的量浓度 内容 第一章　从实验学化学 ———————————————— 两者的关系 ————————————— ————————————— _______________________ 计算公式 —— ——— 溶液的单位 —— _____ 溶质的单位 物质的量浓度cB＝ mol g g L 质量分数＝ ×100% cB＝ 温度 刻度线 规格 检查是否漏水 加水 倒立 观察 正立，瓶塞 旋转180° 倒立 观察 玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管 5.9 托盘天平 蒸 馏水 冷却至室温 100 2～3 都注入容量瓶 胶头滴管 凹液面与刻 度线相切 水 水 C C ____ ____ ③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH) ____ ____ ②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 ____ ____ ①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码 称量 V nB(或mB) cB(mol/L) 因变量 能引起误差的 一些错误操作 减小 减小 减小 偏小 偏小 偏小 ____ ____ ⑨溶液未冷却至室温就转移 到容量瓶 ____ ____ ⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 ____ ____ ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 ____ ____ ⑥转移时有溶液溅出 溶解　转移　洗涤 ____ ____ ⑤量取液态溶质时量筒内有 水 ____ ____ ④用量筒量取液态溶质时， 俯视读数 量取 减小 减小 减小 减小 增大 减小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 ____ ____ 定容时，俯视刻度线 ____ ____ 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 ____ ____ ⑩定容时，水加多了，用滴管吸出 定容 减小 增大 偏小 偏小 减小 偏大 第4讲　物质的量浓度 基础盘点 一、溶液的物质的量浓度 迷津指点 对于“物质的量浓度”概念的再认识： (1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 思考1 将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是1 mol/L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的物质的量浓度？ 提示　不是，还要知道溶液的密度。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的使用 (1)容量瓶上标注有、、。 (2)使用容量瓶的第一步操作是，操作方法是：。 2．以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理：c＝＝ (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、、、。 (3)实验步骤 ①计算：需NaCl固体的质量为g。 ②称量：用称量NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量溶解。 ④移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用，滴加蒸馏水至。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 思考能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？ 提示　不能。因为溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。 思考加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？ 提示　重新配制。 考点精讲 考点一　有关物质的量浓度的计算 1．物质的量浓度和溶质质量分数的关系 体积为V mL，密度为ρ g/cm3的溶液，含有摩尔质量为M g/mol的溶质m g，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是什么？ 提示　c＝＝＝＝ w＝(ρ单位为g/cm3) 2．物质的量浓度与溶解度的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为M g/mol，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别是什么？ 提示　c＝＝＝ S＝ 3．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则c和w的表达式分别是什么？ 提示　c＝＝＝ w＝×100%＝×100%＝×100% 特别提示　物质的量浓度计算的两个关键：1．正确判断溶液的溶质并求其物质