2013年高三化学二轮专题复习学案(例题有解析习题有答案).ppt

李吉麟 制作 考点聚焦 考点1　原子结构 　　[注意] 原子是不显电性的，在原子中，核电荷数＝原子序数＝质子数＝电子数。 原子核 质子 中子 电子 考点2　核外电子的分层排布 失去 得到 8 2 最外层电子数 考点3　相对原子质量 　　[注意] ①电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子核上。 　　②相对原子质量≈质子数＋中子数。 考点4　构成物质的粒子——分子、原子、离子 相互关系 　(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等) 　(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质 相同点 离子符号 元素符号 化学式 符号 原子团在某些变化中可以再分 不能再分　 可以再分 化学变化中 是否可分 带正电或负电 　不显电性 不显电性 电性 带电的___ 或________ ___________中的最小粒子 保持物质_______________的最小粒子 定义　 不 同 点 离子 原子 分子 化学性质 化学变化 原子 原子 　　[注意] ①分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁的化学性质等。 　　②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。 考点5　混合物和纯净物 　　1．纯净物：由______种物质组成，如氧气、水、氯酸钾等。 　　2．混合物：由______种不同的物质组成，如空气、碘酒、石灰水等。 一 多 3．混合物与纯净物的比较 关 系 　可用专门的化学符号表示 　不能用专门的化学符号表示 　组成__________，有固定的物理性质和化学性质 　组成____________，各成分保持原有的化学性质 　只含一种物质，对于由分子构成的物质来说，纯净物中含有____________种分子 　含多种物质，对于由分子构成的物质来说，混合物中含有______种分子 区 别 纯净物 混合物 　　[注意] “干净”是“很卫生”的意思，因此，干净的物质不一定是纯净物，如矿泉水不是纯净物，而属于混合物。 多 一 不固定 固定 考点6　单质和化合物 同 不同 一 多 一 多 　　[注意] 单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯净物)，它不一定是单质。 考点7　酸、碱、盐、氧化物 H＋ 酸根 金属(或NH) OH 金属 酸根 两 氧 归类示例 ?　类型一　原子的结构 　　命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构成知识的掌握情况。 　例1　[2012·盐城] 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为　　　　 　(　　) 　　A．25　　B．30　　C．55　　D．80 　　[解析] 　在原子中，相对原子质量＝质子数＋中子数，电子数＝核内质子数，据此可以判断锰原子的电子数为25。 A 　　变式题 [2012·恩施] 推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是　　　　　　(　　) 　　A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 　　B．由一个质子和一个电子构成 　　C．由一个带负电的质子和一个电子构成 　　D．由一个质子和一个带正电的电子构成 A 　　[方法点拨] 在原子中，相对原子质量约等于质子数与中子数之和；质子数(即核电荷数)与核外电子数相等。原子的种类由质子数决定，原子的质量由质子数和中子数决定。理解这些关系是解决有关问题的关键。 　　[解析] 根据反粒子的构成特点——正电子、负质子构成，不难推测反氢原子是由一个正电子和一个负质子构成的。 ?　类型二　物质的构成 命题角度：从微观角度认识构成物质的微粒有哪些。 　　例2　[2012·南京]下列物质由分子构成的是　(　　) 　　A．蒸馏水 　　　　 B．汞 　　C．氯化钠 　　　　 D．金刚石 　　[方法点拨] 任何物质都是由微观粒子构成的，粒子的种类不同，物质的性质就会不同；粒子的排列方式不同，物质的性质就会发生变化，解题时要注意分析构成物质的粒子的种类和排列方式。 A 　　[解析] 汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，蒸馏水是由分子构成的。 ?　类型三　粒子的结构 命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以运用。 B 　　[解析] 　根据四种粒子的结构示意图可以看出①③都属于氯元素。②的最外层电子数是1，因此该元素在化合物中通常显＋1价。②容易失去一个电子，而③容易得到一个电子，因此它们的化学性质不相似。①表示氯离子，