2015年高分突破化学课件第五部分专题五第二节.ppt

答案：（1）CuSO4 （2）解：设40g氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜的质量为X则： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 160 40g X 根据： 解得X=80g； （3）①2 ②C+CO2 2CO CO 4.（2011广东，25，8分）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应），请回答： （1）从图中看出，该反应产生了H2　 　g。 （2）产生氢气的化学方程式为：　 　；铝片中铝单质的质量为　 　g。 （3）求被氧化的铝的质量占未 氧化时铝片总质量的质量分数， 写出计算过程。 解析：（1）图象为产生氢气质量随所加盐酸质量变化情况．根据图象可知，放出氢气质量为1.2g；（2）未被氧化的铝与盐酸发生置换反应，可以生成氯化铝和氢气；由反应放出氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算与酸反应的铝片的质量；（3）根据产生氢气的图象，当加入50.0g稀盐酸时开始与铝片发生反应，直到加入250.0g盐酸时恰好完全反应．由与氧化铝反应所消耗盐酸的质量，根据反应的化学方程式计算氧化铝的质量，由氧化铝中铝元素的质量分数求得被氧化的铝的质量，最后计算出被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数。 答案：（1）1.2 （2）未变质的铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑； 设与200.0g盐酸反应的铝的质量为x 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 219 x 200.0g×21.9% = x=10.8g 答案：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；10.8； （3）根据图象，与氧化铝反应的盐酸的质量为50.0g；设氧化铝的质量为y Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O 102 219 y 50.0g×21.9% = y=5.1g 被氧化的铝的质量=5.1g× ×100%=2.7g 被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数= ×100%=20% 答：被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为20%． 5．（2010广东，25，9分）某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g。请回答： （1）50g废水中H2SO4的质量。 （2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会　 　（填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是　 　。 解析：（1）根据硫酸雨氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量； （2）由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大（其实就是因为硝酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的，所以导致硫酸的含量偏高）；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾，而导致加入的氢氧化钾无法准确体现硫酸的量。 答案：（1）解：设50g废水中硫酸的质量为x． H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 98 233 x 11.65g = ，x=4.9g 答：50g废水中H2SO4的质量为4.9g。 （2）偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾 母题变式训练 6.下图是实验室存放的氢氧化钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，回答以下问题： （1）该氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g； （2）若采用氢氧化钠固体加水配制，则需要量取水 mL； （3）若现需100g 5%的NaOH溶液进行实验，需要取多少g 20%的NaOH溶液？ 配制过程中需加多少g的水？ （写出计算过程） 解析：（1）氢氧化钠溶液中的溶质是NaOH，其质量=500g×20% =100g；（2）水是溶剂，其质量= 500g-100g = 400g ；（3）此题涉及到溶液稀释的计算，稀释过程中溶质的质量不变，可以利用溶质的质量建立稀释前后的等式。设需要取20%的NaOH溶液的质量为χ，列式得 100g×5%