二氧化硫的性质精选.ppt

2、SO3的相关性质 （1）物理性质 无色针状固体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,在空气中发烟,能溶于浓硫酸而形成发烟硫酸. （2）化学性质：酸性氧化物 试一试 1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味  C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红 SO2有刺激性气味，而CO2没有 都可以使澄清石灰水变浑浊 SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D 2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。 A B C D 褪色 褪色 红色 先浑浊 后澄清 3.下列能说明SO2具有漂白作用的是( ) A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红 B 4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为 ，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 . 漂白性消失 ,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4 2H2O +Cl2+SO2 H2SO4+2HCl SO2 与CaO等反应 与碱反应 还原性 氧化性 酸性 氧化物 +4价 漂白性、毒性 特 性 杀菌、防腐、漂白、制硫酸 与水反应 用 途 * 课时小结 这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：“Save Our Soul”，保护地球，保护环境。 随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。 1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。 我们面临着严峻的大气污染 左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年 受酸雨伤害的水稻 未受酸雨伤害的水稻 鱼类对酸雨无声的抗议 乐山大佛遭受酸雨腐蚀 酸雨对森林的危害 第三节 硫和氮的氧化物 1、物理性质 淡黄色晶体、质软，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 2、化学性质（从化合价推测） 一、硫 （1）与金属反应 2Na+S===Na2S Fe+S===FeS 2Cu+S===Cu2S （2）与非金属反应 S+O2===SO2 S+H2===H2S 点燃 点燃 二、硫的氧化物 1、二氧化硫 (1)二氧化硫的产生：硫或含硫化合物的燃烧 易溶于水 SO2 颜色状态 气味 密度 毒性 沸点 水溶性视频 无色气体 刺激性气味 密度比空气大 有毒 易液化 （2）二氧化硫的物理性质 问题讨论 SO2可能有哪些化学性质？ 从组成上看： SO2是酸性氧化物 与H2O反应生成酸 与碱反应生成盐和水 与碱性氧化物反应生成盐 (3)二氧化硫的化学性质 从SO2中S元素的化合价看： S的常见化合价：-2，0，+4，+6 SO2 中的S化合价是+4价：为中间价态 “高价氧化低价还 ，中间价态两边转” ∴ SO2既有还原性，又有氧化性。 关于SO2的性质实验视频 实验结果与分析 ① 、向紫色石蕊试液中通入SO2 紫色石蕊试液变红，说明SO2与水反应且溶液显酸性 SO2 + H2O 逆反应 H2SO3（中强酸） 正反应 可逆反应：在同一条件下, 既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行。 把向生成物方向（向右）进行的反应叫做正反应 把向反应物方向（向左）进行的反应叫做逆反应 特点 正反应和逆反应同时发生，均不彻底， 反应物和生成物共存。 实验结果与分析 ② 、向Ba(OH)2溶液中通入SO2 溶液中出现浑浊，说明生成了难容物 SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋ H2O 实验结果与分析 ③ 、向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液的紫色褪去，说明SO2与KMnO4发生反应， 生成没有颜色的物质 实验结果与分析 ④ 、向氢硫酸溶液中通入SO2 溶液中出现黄色浑浊，说明生成了单质硫 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S