《研究物质的程序和方法》.ppt

研究氯气的性质 一、观察氯气的物理性质 1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性） 2、闻气味的方法 3、试验氯气的溶解性 飘闻（注意操作要领） 实验（检验气体水溶性的常用方法） 案例 〖小结〗氯气的物理性质 颜色 气味 水溶性 黄绿色 刺激性气味 （剧毒！） 能溶于水 （氯水） 将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色 二、预测氯气的化学性质 1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。 与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。 与S、P等 非金属单质反应。 但从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单质。 预测 实验探究 实验内容 实验现象 生成物 Cl2与Fe反应 Cl2与Cu反应 Cl2与H2反应 剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 产物水溶液呈棕黄色 FeCl3 剧烈燃烧，产生棕色浓烟， 产物水溶液呈棕蓝绿色 CuCl2 剧烈燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾 HCl 实验探究 氯气能与水反应吗？ 1、预测与假设： Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶 于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水 发生了反应的缘故。 若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成 H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。 2、实验设计： 方案 目的 实验设计 所需药品 所需仪器 1 2 3 检验Cl- 取少量氯水于试 管中，滴加AgNO3 溶液 氯水， AgNO3溶液 试管， 胶头滴管 检验H+ 取少量氯水于试 管中，滴加石蕊 试液 氯水 石蕊试液 试管 胶头滴管 检验 漂白性 ①用镊子夹干燥的红纸条 放在盛氯水的试剂瓶口 ②将红纸条用水湿润后沾 在玻璃棒一端，放在盛氯 水的试剂瓶口 红纸条 氯水 蒸馏水 镊子 玻璃棒 2、实验记录： 实验内容 实验现象 结论 方案1 方案2 方案3 有白色沉淀生成 氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应 溶液先变红 后褪色 氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应 ①无变化 ②湿润的红色纸条 逐渐褪色 ①氯气本身无漂白性。 ②氯水中存在一种具有漂白 性的物质。 说明Cl2与H2O发生了反应 3、实验结论： 氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为： Cl2+H2O == HCl+HClO 干燥的Cl2不具有漂白性。 HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏 其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不 稳定，见光会分解： 2HClO == HCl +O2 ↑ 光 4、知识拓展： 氯气能与碱反应吗？ 能。 可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO， 再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。 Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O 应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ，以消除污染。 2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O 这就是漂白粉的主要成份 思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？ 小 结 氯水与液氯的区别 液 氯 氯 水 制 法 将氯气加压、降温 氯气溶于水 所含微粒 Cl2分子 H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- 化学性质 具有氯气的化学性质 具有所含微粒的性质 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第一章 第二节 研究物质性质的程序和方法 交流·研讨 1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？ 物质 研究它们性质的主要方法 氧气 观察和实验法 氢气 锌的铁 盐酸 非金属的通性 分类、比较法 金属的通性 酸的通性 2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什 么程序来进行？请举例 观察物理性质 验证或探究预测的性质 分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 预测化学性质 研究物质性质的基本方法一：观察法 1、含义：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法 2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不 仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的 思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察 要有明确而具体的目的，