《酸和碱的中和反应》教学课件(第1课时).pptVIP

碱的性质 阅读课本P60---61页，思考： 1、什么是中和反应，判断反应是不是中和反应的关键是什么？ 2、中和反应的应用主要有哪些方面？ * 课题2 酸和碱的中和反应（第1课时） 酸的化学性质有哪些？ 1、和酸碱指示剂反应：使石蕊变红；酚酞不变 2、和活泼金属反应---盐+H2 3、和金属氧化物反应---盐+H 2O 4、和碳酸钙、碳酸钠反应----CO2 5、和碱反应---盐+H 2O 3、与酸反应 盐 + 水 2、与非金属氧化物反应 盐 + 水 1、与酸碱指示剂反应 使石蕊变蓝，酚酞变红 不是所有非金属氧化物：水、一氧化碳就不反应 4、与盐（硫酸铜）的反应 新盐 + 新碱 探究氢氧化钠和盐酸发生反应 NaOH+HCl=NaCl+H2 O 加酚酞的目的： 帮助判断氢氧化钠和盐酸发生了反应。 慢慢滴加的目的：以便观察氢氧化钠和盐酸恰好反应的时间。 不断搅拌的目的：使反应充分。 中和反应 + = + HCl ＋ NaOH = NaCl ＋ H2O H2SO4 ＋ 2NaOH = Na2SO4 ＋ 2H2O HCl ＋ Ca(OH)2 = CaCl2 ＋ 2H2O H2SO4 ＋ Ca(OH)2 = CaSO4 ＋ 2H2O 酸 碱 水 盐 金属和酸根离子构成的化合物 酸和碱作用，生成盐和水的反应，叫中和反应。 氢+酸根—酸 金属离子+氢氧根离子---碱 判断反应是不是中和反应：关键是看反应物是不是 和 。 酸 碱 中和反应的实质 大量自由移动的氢离子和氢氧根离子生成稳定的水的过程。 中和反应 中和反应在实际中的应用 硫酸厂的废水直接排放，会对环境造成污染，怎么处理废水？ 用熟石灰处理 原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 中和反应在实际中的应用 用熟石灰处理 原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 公路上载有浓硫酸的罐车侧翻，硫酸泄漏，怎么办？ 土壤呈酸性，不利于农作物生长，怎么办？ 用熟石灰改良酸性土壤。 中和反应在实际中的应用 中和反应在实际中的应用 胃酸中含有 盐酸，胃酸 分泌过多， 怎么办？ 含氢氧化铝药片 含氢氧化镁药片 Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O 原理 蚊虫叮咬后，皮肤红肿、发痒，怎么办？（蚊虫向人体内注入蚁酸） 在皮肤表面涂抹肥皂水、牙膏或者稀氨水 注意：被黄蜂蜇到，应该抹酸性的物质。 中和反应在实际中的应用 1.中和反应：酸碱作用生成盐和水的反应。 2.探究中和反应是否发生，利用反应物消失或者验证有新物质生成。 3.利用中和反应可以改良酸性土壤，处理硫酸厂的废水，治疗胃酸过多等。 我的收获