【化学】高一专题知识复习：原子结构.ppt

原子结构  专题知识复习 化学史 近代原子论提出者： 葡萄干面包模型提出者： 行星模型提出者： 主要知识内容 构成原子“三粒子”的性质和关系 核外电子运动的特点及核外电子分层排布的规律 同位素的概念 一、构成原子“三粒子”（质子、中子、电子）的性质和关系 二、原子核外电子分层排布的一般规律 核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的电子层。 原子的电子式 练习： 1、按下列要求写出粒子的名称、原子结构示意图和符号。 （1）核电荷数为3，核外电子数为2——；核电荷数为8，最外层电子数为8 。 （2）核内有1个质子的阳离子——；核外有18个电子的R2-——。 （3）原子核外L层电子数是K层电子数4倍的粒子是——————————————；原子核外L层电子数是M层电子数4倍的粒子是——。 三、同位素概念 注意： 相对原子质量 定义：一个原子的真实质量跟 一个碳12C 原子质量1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。 练习 铷有两种同位素85Rb和87Rb，已知铷的相对原子质量为85.5，则87Rb的质量百分含量是多少？ 物质的量专题知识复习 保持快乐的心境，抬起自信的头颅，珍惜每一寸光阴。 * * 道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 质子（+） X Z A 中子（不带电） 原子核 核外电子（-） 原子 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数 阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数 A 练习： 1．某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确 的是 ? ? A? 所含质子数＝A－n B? 所含中子数＝A－Z C? 所含电子数＝Z＋n D? 质子数＝Z＋A R A Z B 原子核外各电子层最多容纳_______个电子。 原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最外层时不能超过____个），次外层电子数目不能超过____个，倒数第三层电子数目不能超过____个。 阳离子： 阴离子： Li+ O2- H+ S2- Ne、F-、O2-、 Mg Na+、Mg2+、Al3+ 2、X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于20，X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍，则三种元素分别是： X　电子排布是 2，4 是碳元素 Y　电子排布是 2，8 ，4 是硅元素 或 2，1 是锂元素 Z　电子排布是 2，8，2 是镁元素 两同：质子数、元素 两不同：中子数、原子 例：H、 D、 T 1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了元素远多于110种 3、同一种元素的不同同位素原子在自然界中所占原子百分比不变。 2、 同一种元素的不同同位素原子其质量不同、物理性质不同，化学性质几乎完全相同。 练习： 1． H+、H2是 （ ） Ａ? 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素 Ｃ? 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒 D 练习： 2．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ? ? A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5 g的35Cl2气体的体积（标况下）为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g / mol BD 元素的（近似）相对原子质量 即元素的平均相对原子质量 意义：某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。 即：M = M1 * a % + M2 * b % + M3 * c% + …… 物质的质量 物质的量 物质含粒子数 （m） （n） （N） ÷M ×M ÷NA （V） 气体体积 (S、T、P) ×Vm ×NA ÷Vm 物质的量浓度 （c） ×V （aq） ÷V（aq） 知识框架： 知识点： 1）物质的量 2）摩尔质量 3）气体摩尔体积 4）阿伏加德罗定律及推论的应用 M=—— m n