《常见的酸和碱》中考练习.doc

课时7　常见的酸和碱 河北8年中考命题规律 年份 题型 题号 考查知识点及内容 分值 2016 推断、计算 31；36 酸碱反应、酸与金属反应、碱与盐反应 3＋1 2015 选择 3 浓硫酸的稀释 2 推断、探究 31(2)；35(2) 碱的性质和用途；盐酸与金属氧化物反应 2＋1 2014 选择、探究 7；35(2) 盐酸的化学性质；氢氧化钙的化学性质 2＋1 2013 选择 7 盐酸的化学性质 2 探究、计算 35(6)；36 氢氧化钙的检验；稀硫酸与碳酸钠反应 1＋1 2012 填空、探究 28(2)；30；35 氢氧化钠的化学性质；稀盐酸的化学性质 5＋3 2011 选择、探究 7；35(1) 氢氧化钙、稀硫酸、碳酸钠的相互反应；盐酸的性质 2＋2 2010 填空、探究 29(3)；35 酸的用途；硫酸的化学性质；氢氧化钠的化学性质 2＋4 2009 填空、探究 30(1)；36(1) 盐酸与氢氧化钠反应；稀盐酸的化学性质 2＋2 　　常见的酸和碱是河北中考的必考内容各种题型都有涉及考查内容主要是：①浓H的稀释；②酸和碱的化学性质；③酸和碱的2017年在填空题、探究题中联系其他知识综合考查的可能性很大。在计算题中仍会用到酸和碱的反应。 河北8年中考真题演练 　酸的性质和用途 1(2016河北中考31题4分)A～J表示初中化学常见的物质其中可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题： (1)G的化学式为H2__。 (2)E制作铜导线。 (3)反应④的基本反应类型为复分解反应。 (4)反应③的化学方程式为CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)＋Na。 2(2015河北中考3题2分)如图所示实验操作正确的是(D　) ,A.收集氧气)　　　　　测溶液pH) 取用液体),D.稀释浓硫酸) 3[2010河北29(3)题2分]生产、生活中处处有化学。用盐酸除去铁锈的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl＋3H。 4[2015河北中考35(2)题1分]用什么洗掉MnO MnO2与BaCO、Mg(OH)、Fe、P、Cu中的某一种物质组成最相近理由是都是金属氧化物。这种物质能与稀盐酸反应化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl＋3H由此推测MnO也能与稀盐酸反应。 　碱的性质和用途 5[2010河北中考35(4)题1分]小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。配制好的氢氧化钠溶液要密封保存其原因是：氢氧化钠易与空气中的CO反应而变质。 6．(2012河北中考28题)如图所示在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸经检验产生的气体充满烧瓶时将一气球紧套在瓶口气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹将注射器中NaOH溶液注入烧瓶并振荡气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。 气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与烧瓶内气体反应使烧瓶内气压减小该反应的化CO2＋2NaOH===Na＋H。中考考点清单 　酸、碱与酸碱指示剂的作用(2012、2014年考查) 酸性 碱性 中性 紫色石蕊 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞 无色 (不变色) 变红色 不变色 【特别提醒】指示剂遇到酸碱变色是指示剂在变色。指示剂只能定性判断溶液的酸碱性。 　常见的酸(高频考点) 1酸的特性和用途 浓盐酸 浓硫酸 特性 挥发性：打开瓶口出现 原因：挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间浓硫酸的质量增加。原因：吸收空气中水蒸气。脱水性(强烈腐蚀性)：有机物中的碳、氧元素以水的形式脱出只剩下黑色的碳 用途 用来除铁锈人体胃液中含有盐酸用来消化食物 常用作干燥剂工业用来除铁锈 变化 敞口放置质量变小浓度变小 敞口放置质量变大浓度变小 稀释 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁注入水里并不断搅拌切不可将水倒入浓硫酸里。原因：如果将水倒入浓硫酸中由于水的密度小于浓硫酸水会浮在浓硫酸上面产生的热量使水立即沸腾使酸液四周飞溅造成危险。(2009、2011年考查) 【特别提醒】①浓盐酸、浓硫酸都要密封保存；②浓硫酸有强烈的腐蚀性不慎沾在衣服或皮肤上要立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的碳酸氢钠 2．酸的化学性质(必考点) 化学性质 盐酸(HCl)和硫酸(H) 与酸碱指示 剂的作用 紫色石蕊溶液变红色[来源:学。科。网Z。X。X。K] 无色酚酞不变色 与活泼金属 的反应 (高频考点) (置换反应) 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 ＋2HCl===MgCl＋H Mg＋H2SO4__===__MgSO4__＋H Zn＋2HCl===ZnCl＋H Zn＋H2SO4__===ZnSO4＋H2__↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H