《常见的酸和碱》复习课11111课件.pptx

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《常见的酸和碱》复习课11111课件

1、解推断题的关键特征—找突破口;(2)溶液的颜色: ①蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如:CuSO4溶液、CuCl2溶液。 ②浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如:FeSO4溶液、FeCl2溶液。 ③黄色溶液:含Fe3+的溶液, 如:Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。 ④紫红色溶液:KMnO4溶液。 其余溶液一般为无色。 ;(3)沉淀的颜色: ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4。 ②不溶于水但溶于酸,且能产生大量气泡,气体能使澄清的石灰水变浑浊的白色固体:CaCO3、BaCO3。 ③不溶于水,能溶于酸,但没有气泡产生的白色固体:Mg(OH)2、Zn(OH)2等。 ④不溶于水的蓝色沉淀:Cu(OH)2。 ⑤不溶于水的红褐色沉淀:Fe(OH)3。;复习:常见的酸和碱; 3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。 ;1、什么叫酸?;一、盐酸、硫酸的性质比较;一、盐酸、硫酸的性质比较; ;小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈,他自己想亲自试一试。于是,他找出一颗生锈铁钉出来,放入足量稀盐酸中,然后,美滋滋地去睡觉了……;生锈铁钉消失的原因; “雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液颜色的变化是(  ) A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变 C.先变无色后变红 D.先变红后变紫;苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推测,不合理的是( ) A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH7;;;1.能使指示剂变色;⑦生成蓝色沉淀的反应——可溶性碱与可溶性铜盐反应。 ⑧生成红褐色沉淀的反应——可溶性碱与可溶性铁盐反应。 ⑨溶液加酸放出CO2气体的反应——碳酸盐与酸反应;固体加酸放出H2气体的反应——氢前的金属与酸反应。 ⑩加碱有刺激性气味气体生成的反应——铵盐加碱反应放出NH3。 ;成份:氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等;敞口的氢氧化钠固体质量会怎么样变化?;1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是( ) A:滴入酚酞试液 B:滴入石蕊试液 C:滴入氯化钡溶液 D:通入二氧化碳气体;答案:_____; 2、混有少量水蒸气的下列气体,能用氢氧化钠固体干燥的是( ) A: CO2 B: H2 C: SO2 D: HCl;4、下列四种物质中,在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是( ) A: CuSO4 B:CO2 C:NaOH D:H2SO4;3、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液,观察到的现象是( ) A:有白色沉淀 B:有红褐色沉淀 C:有气泡冒出 D:有蓝色沉淀产生;H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓;7、填空;5、下列物质与稀硫酸混合不能产生氢气的是( ) A: 镁 B:银 C:铁 D:铝;酸→H++酸根离子;鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少这种苦味,用来洗涤的最佳物质是( )。 A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋; 计算题 Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应,产生2.2克气体。求: (1)原混合物中硫酸钠的质量分数? (2)反应后溶液中硫酸钠的质量分数? ;实验步骤;一定条件下,同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应,为了使反应慢点进行而又不影响生成氢气的总量,可向所用的盐酸中加??适量的( )。 A、氢氧化钠 B、水 C、氧化镁 D、碳酸钙; 现有白纸和几种溶液,有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下:先用洁净的毛笔蘸 (填序号,下同)在白纸上画上花,再用 画上叶,将白纸挂上墙壁,晾干后用 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸;用锌粒和盐酸反应制取的氢气中,常混有水蒸气和氯化氢气体,为了除去气体杂质,可使混合气体通过右图A、B两装置,气体通过两瓶的导管顺序正确的是( ) A、abcd B、dcba C、cdab D

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