九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构课件新人教版.ppt

堂堂清 【基础训练】 1.构成物质的粒子有__ _、 _ __和 _ __等。例如氢气的构成粒子是__ _，汞的构成粒子是__ _，氯化钠的构成粒子是__ _和_ _。 2.原子失去电子后，就带有__ _电荷，成为__ _离子；原子得到电子后，就带有__ _电荷，成为__ _离子；带电的原子叫做__ _。 3.右图所示某原子的核电荷数为__ _，核外有__ _个 电子层，第二层上有 __ _个电子，最外层上有 __ _个电子，在化学反应中该原子容易__ _电子。 4.金属的原子最外层电子数一般_ _4个，在化学反应中一般较易_ _电子；非金属的原子最外层电子数一般_ _4个，在化学反应中一般较易_ _电子；稀有气体的原子最外层电子数有_ _个电子（氦有_ _个电子），这是一种相对稳定的结构。 【牛刀小试】质子数为6，中子数也为6的碳原子的质量是1.993×10-26千克； 一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克； 一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克。 则氧的相对原子质量= 则铁的相对原子质量= 则碳的相对原子质量= 3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A、质子数和电子数 B、质子数和中子数 C、中子数和电子数 D、核电荷数 4、已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为（ ） A、26 B、56 C、82 D、86 找规律:阅读上表，你能得到什么信息？ 跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1 相对原子质量≈质子数+中子数 原子种类 碳 氧 铁 相对原子质量 质子数 6 8 26 中子数 6 8 30 （3）查表，填写表格中的空格： 12 16 56 1. 某粒子的结构示意图为：　　　　　　 ? 该粒子的质子数为__________，该粒子表示的是__________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 2、月球上有丰富的核聚变燃料“He--3”。“He--3”是原子核内含有2个质子和1个中子的一种氦原子。则氦原子的核外电子数为 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4 11 阳离子 B B B 天津外国语大学附属滨海外国语学校 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 （第一课时） 【学习目标】 1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.知道原子核外电子是分层排布的。 4.了解原子结构示意图的含意,并会画1-20元素的 原子结构示意图。 【学习重点】 构成原子的粒子之间的关系，核外电子的排布。 【学习难点】 对原子不显电性原因的理解，核外电子的排布。 【复习提问】 是保持物质化学性质的最小粒子， 是化学变化中的最小粒子。 3.思考原子是否就是最小的粒子? 是否可分?若可以再分，应该分 成那些粒子? 原子的构成 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 一、原子的结构 原子内粒子的带电情况： 1个质子带一个单位正电荷； 中子不带电； 1个电子带一个单位负电荷。 堂堂清 1.原子是由居于原子中心的 和 构 成的。由于原子核内 与核外 ， 相等 相反，因此，原子不显电性。 质子所带电荷 原子核 核外电子 电子的电荷 电量 电性 2.下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子由核外电子和原子核构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成 A 原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17 根据表3-1，思考并回答下列问题： 原子核中一定含有质子和中子吗？ 为什么每个原子都不显电性？ 3.原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？ 答案： 1.不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子 3.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ，但不一定等于中子数 2.原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等， 电性相反，所以原子不显电性。