九年级化学原子1.pptVIP

课题1 原子的构成 知 识 回 顾 1.分子：___________________________ 2.原子：___________________________ 3.分子与原子的区别： —————————————————— 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: -------------------------------------------------- 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中最小的粒子 在化学变化中，分子可分而原子不可分 分子发生变化,原子不变,然后原子重新组合成新的分子. 原子和分子的区别 分子 原子 定义 不同点 相同点 联系 一.原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 1个质子带一个单位正电荷 不带电 一个电子带一个单位负电荷 1.原子的构成 ( 0 ) ( + ) ( - ) ( + ) ( 0 ) (核电荷数) 几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 氮 7 7 7 2.在原子中 (1)质子数 核外电子总数 核电荷数 (2)由于质子所带的正电荷与电子所带的负电荷电性相反、电量相等.因此:_________________________ (3) 所有原子都由质子、中子、电子构成这种说法对不对. ____ 原子不显电性或呈电中性 错 = = = 填写下表 氮原子 硫原子 铝原子 氯原子 核内质子数 16 核外电子数 7 17 核电荷数 13 巩固练习:P72 1.( 1 ) ( 2 ) 2. 答: 氧原子是由质子、中子和核外电子三种粒子构成; 在氧原子中由8个质子和8个中子构成原子核,有8个电子在职核外运动. 由于质子所带的正电荷与电子所带的负电荷电性相反、电量相等,所以整个原子不显电性. 二.相对原子质量 几种原子质量 原子种类 1个原子的质量/Kg 氢 1.674×10-27 碳 1.993×10-26 氧 2.657×10-26 铁 9.288 ×10-26 二.相对原子质量 1.概念 ------以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar) 某原子的实际质量 碳原子实际质量 × 1/12 2.计算公式：某原子的相对原子质量 =—————— 练习: 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量? 标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg 氧原子的相对原子质量= 1.66×10-27Kg 2.657×10-26Kg = 16 答：（略） 3.相对原子质量与原子实际质量的关系 (1) 相对原子质量________原子的实际质量 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值: (3)相对原子质量的单位是: 原子实际质量的单位是: 不等于 越大 “1”(没有单位) 千克. (是个比值) 4.原子的质量 (1) 原子的质量主要集中在 原子核里 (即由质子和中子决定) (2) 相对原子质量= 质子数 + 中子数 巩固练习:P72 1. (3) 3. 氮的相对原子质量= 氯的相对原子质量= 钠的相对原子质量= 铁的相对原子质量= 4. 钠金属含的原子最多,铝金属含的原子最多; 因为钠的相对原子质量最小,铁的相对原子质量最大. 练习：完成下表。 原子种类 质子数 中子数 核电荷数 相对原质量 氢（H） 1 镁（Mg） 12 氯（Cl） 17 氮（N） 7 7 钠（Na） 11 12 碳（C） 6 6 0 1 1 12 12 24 18 17 35.5 7 14 11 23 6 12 作业: 练习册P31----32页(课题1原子的构成) 再 见 2006年10月 等线首家 / 等线首家 sae133loi