九年级化学盐和化肥.ppt

第十一单元 盐 化肥 复习 邵阳市十中 莫 辉 1 2 一、生活中常见的盐 盐:由 和 构成的化合物 金属离子 酸根离子 盐与食盐的区别和联系： 盐是一类物质，而食盐是一种物质； 盐包含食盐，食盐属于盐； 食盐能吃，而盐不一定能吃。 食盐一定是盐，而盐不一定是食盐 四种盐的比较 比较项目 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名 化学式 颜色状态 溶解性 主要用途 3 食盐 纯碱 苏打 小苏打 石灰石 大理石 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体 易溶于水 易溶于水 易溶于水 难溶于水 P68 P70 P71 P70－71 碳酸根离子的检验 4 ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊 碳酸钠与盐酸反应： 碳酸钙与盐酸反应： ③几个重要的化学方程式： 碳酸氢钠与盐酸反应： 二氧化碳与石灰水反应： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 5 粗盐的提纯 实验步骤 第一步： 第二步： 第三步: 第四步： 仪器 玻璃棒的作用 操作要点 溶解 引流 蒸发皿 铁架台 玻璃棒 试剂瓶 玻璃棒 烧杯 玻璃棒 漏斗 铁架台 玻璃棒 加速粗盐 的溶解 一贴 二低 三靠 防止液滴 溅出 转移固体 玻璃棒向同 一方向均匀 转动不碰壁 过滤 出现多量固 体停止加热 蒸发 回收 6 (1)盐+金属→新盐+新金属 FeSO4 + Zn＝ZnSO4 + Fe Hg(NO3)2 + Cu＝Cu(NO3)2 + Hg (2)盐+酸→新盐+新酸 BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓+ 2HCl CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑+ H2O 锌与硫酸铜反应 铜与硝酸汞反应 氯化钡与硫酸反应 石灰石与盐酸反应 (3)盐+碱——新盐+新碱 CuSO4 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+ 2NaOH 纯碱与石灰水反应： 烧碱与硫酸铜反应： 氯化钠与硝酸银反应： 硫酸钠与硝酸钡反应： (4)盐+盐——新盐+新盐 NaCl + AgNO3＝AgCl ↓ + NaNO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4＝BaSO4 ↓ + 2NaNO3 7 （1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应。 （2）特点：在水溶液中互相交换离子。 元素化合价不变。 （3）发生的条件：有沉淀或有气体或有水生成。 (4)判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有： 五种白色沉淀是： 一种蓝色沉淀是： 一种红褐色沉淀是： CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 (5)应用： ①判断复分解反应能否发生。 例题： 1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3＝ Na2SO4 + BaCl2＝ 2HNO3 + K2CO3＝ KNO3 + NaOH＝ 不能 不能 BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O ②判断离子能否共存： 2、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3 A 1、常见化肥的种类 氮肥: 尿素 CO(NH2)2 氨水 NH3?H2O 铵盐 NH4NO3等 磷肥: 磷矿粉 Ca3(PO4)2 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙 钾肥: 碳酸钾 K2CO3 硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl 复合肥 含两种或两种以上 营养元素的肥料 铵态氮肥不要和草木灰及碱性肥料混合使用 以免肥分流失。 因为铵根离子遇氢氧根离子会释放出氨气，从而降低肥效。 1、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量 不会发改变的是（ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 A 2、