九年级化学酸和碱的反应2.ppt

第 七 章 第三节 酸和碱的反应 [活动与探究] [实验1] 在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。 再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。 [实验3] 取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？ [实验2] 取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？ [讨论] 1、在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？ 2、在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？ 3、在[实验1]中，当滴入的盐酸较少时，溶液为什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 4、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 5、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 6、在[实验2]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时，然后向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 7、蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。 NaOH + HCl = [练习] 2NaOH + H2SO4= Ca(OH)2+2HCl = Na2SO4 + 2H2O CaCl2 + 2H2O [提问]以上反应生成物有什么共同特征？ [回答]都生成水和另一种化合物（由金属离子和酸根离子构成的盐） NaCl + H2O [板书] 一、中和反应 1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水的反应叫做中和反应。 酸+碱→盐+水（放热） NaOH + HCl = NaCl + H2O [提问] NaOH + HCl = NaCl + H2O属于什么基本反应类型？ [板书] 2、中和反应属于复分解反应。 二、中和反应的应用 [交流与讨论] 1、参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式。 2、有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵[（NH4）2SO4]。写出该反应的化学方程式。 3、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？ [板书] 二、中和反应的应用 1、改良酸性土壤。 2、处理工厂废水中的酸。 3、用于医药——中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。 ⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2 练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？ （置换反应） （置换反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应） 三[拓展视野] 分组讨论二： 判断下列反应能否发生?为什么？ A.①NaOH+H2SO4— B.① FeCl3+NaOH— ② CaCO3+HCl— ② Cu(OH)2+FeCl3— C. ① AgNO3+NaCl— D.①H2SO4+BaCl2— ②AgCl+Na2CO3— ②H2SO4+NaCl— A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑ B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3 C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3 D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl ② H2SO4+ NaCl 小 结： 复分解反应发生的条件是什么？ 能溶于水或酸； 有水