九年级科学探索碱的性质22012.ppt

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1.写出下列化学反应方程式 ①硫酸和铝反应②稀硝酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 2.用化学方程式表示 ①用氢氧化铝治疗胃酸过多症,②用盐酸除铁锈,③用硝酸钡检验硫酸的存在,④用硝酸银检验盐酸的存在,⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 思考:电离产物的共同之处是什么? NaOH = Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba++2OH– KOH = K + + OH– 一、碱的涵义:碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。 碱的电离 试液 酚酞试液 紫色石蕊 试液 PH试纸 氢氧化 钠溶液 澄清石灰水 变红色 变蓝色 PH 7 变红色 变蓝色 PH 7 1.碱能跟酸碱指示剂反应 二、碱的性质 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色. 结论: 思考:这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”? 因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 实验2:氢氧化钠溶液与酸反应 1)、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴入1滴酚酞试液,溶液变( ),分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到( )刚好消失。 2)、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中,在小火上烘干,蒸发皿上留下了什么? 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化? 变成中性 白色的晶体。 红色 红色 2.碱能与酸反应 化学方程式: NaOH + HCI = NaCI + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2、碱能跟酸反应 通式: 碱+ 酸 = 盐 + 水 结论: 3.中和反应: 思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点: NaOH + HCI = NaCI + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O NaOH是碱, HCI、 H2SO4都属酸, NaCI、 Na2SO4都是盐,它们都是酸与碱反应生成盐和水。 1)定义:碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 判定:MgO和H2SO4反应,生成了MgSO4和H2O(生成盐和水),这个反应是中和反应吗? 答:这不是中和反应,因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应,不能单看生成物是盐和水,所以这个反应不是中和反应. 阅读教材,回答中和反应工农业生产上有何用途? 2).中和反应的应用: 农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的.石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4];医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸. 用盐酸中和NaOH溶液的过程中,可用什么方法检验酸或碱是否过量? 答:可用酸碱指示剂来检验,如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量,变蓝色,说明是碱过量.也可以用PH试纸来检验,反应完后,若PH>7时,说明是碱过量,若PH<7时,说明是酸过量. 3)中和反应的实质: 实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H++OH-=H2O 请你阅读教材后,能说出中和反应的实质吗? 一.什么是碱 1.未成熟的柿子中存在碱性物质,家用的洗涤剂中也存在着碱性物质;常见的物质中,NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。 3.碱的涵义:碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。 2.碱的电离 1.碱能跟酸碱指示剂反应 二、碱的性质 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色. 2、碱能跟酸反应 通式: 碱+ 酸 = 盐 + 水 3.中和反应: 1)定义:碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 2).中和反应的应用: 3)中和反应的实质: 实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H++OH-=H2O 1.下列物质不属于碱类物质的是(  ) A.纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁[Fe(OH)3] C.氢氧化钡[Ba(OH)2] D.消石灰[Ca(OH)2] A 2.下列说法正确的是(   ) A.凡

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