人教版化学选修4第三章第三节2精选.ppt

[解析]　选项B中Fe3＋和CO可以发生相互促进的水解反应：2Fe3＋＋3CO ＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，因而不能大量共存；对于选项C，Al3＋和AlO 之间也发生互相促进的水解反应：Al3＋＋3AlO ＋6H2O＝4Al(OH)3↓，因而也不能大量共存；对于选项D：H＋和S2O 之间能发生反应： 2H＋＋S2O ＝S↓＋SO2↑＋H2O也不能大量共存。 【答案】　A 1.多元弱酸溶液 根据多步电离分析。 例如在H3PO4的溶液中， c(H＋) 2．多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析。 如Na2CO3溶液中，c(Na＋)＞ 3．多元弱酸的酸式盐溶液 要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如 以水解为主， NaHCO3溶液中c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞ c(OH－)＞c(H＋)；而 以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)＞ c(OH－) 4．不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其影响的因素。 例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl　②CH3COONH4　③NH4HSO4， 由大到小的顺序是③＞①＞②。 5．混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。 (1)分子的电离大于相应离子的水解 在0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为 －)＞c(OH－)＞c(H＋)。在该溶液中，NH3·H2O的电离与的水解互相抑制，NH3·H2O的电离大于 的水解作用时，溶液呈碱性：c(OH－)＞c(H＋)，同时c( )＞c(Cl－)。 (2)分子的电离小于相应离子的水解 在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)，在此溶液中，HCN的电离小于CN－的水解作用，溶液呈碱性：c(OH－)＞c(H＋)，同时c(HCN)＞0.1 mol·L－1＝c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 6．同一混合液中各种微粒浓度大小的比较 0．1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，常温时已水解的CH3COO－与总CH3COO－的比值约为1 ∶ 104，由此可见水解程度之小，故CH3COONa溶液中c(CH3COO－)远远大于c(CH3COOH)，同时考虑水的电离后，溶液中c(OH－)略大于c(CH3COOH)，该溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，故CH3COONa溶液中有关微粒物质的量浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。想一想如果要把c(CH3COOH)也排入会是怎样？c(H2O)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。 ●案例精析 【例3】　(2008·江苏高考卷，12)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 (　　) A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合： c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－) AC [解析]　选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得： c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)。 【答案】　AC [点评]　离子浓度大小的比较是一类常见的题型。通过溶液的电离或水解