优化方案2012高考化学二轮专题复习广东专用专题二基础理论第1讲.ppt

下列叙述正确的是(　　) A．X、Y元素的金属性XY B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 解析：选D。由化合价可知，X为第ⅡA族金属元素，Y为第ⅢA族金属元素，Z为第ⅤA族非金属元素，W为第ⅥA族非金属元素；X和Y的原子半径相近，Z和W的原子半径相近，但Z、W的原子半径远远小于X、Y的原子半径，由此可推断出Z和W是位于第二周期的非金属元素，X和Y是位于第三周期的金属元素。所以X是Mg，Y是Al，其金属性XY，A项错误；W是O，Z是N，两者的单质反应直接生成NO，B项错误；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，C项错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D项正确。 知能优化训练 专题针对训练 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 栏目导引 高考点击 重点知 识整合 知能优 化训练 命题热 点演练 专题针 对训练 第一部分·专题二　 基础理论 专题二　基础理论 第1讲　物质结构与元素周期律 高考点击 1.了解元素、核素和同位素的含义；了解化学键的定义以及离子键、共价键的形成。 2．了解原子的构成。 3．掌握元素周期律的实质，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 重点知识整合 一、原子结构和化学键 1．原子中基本微粒间的关系 (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 (2)质量数＝质子数＋中子数 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数 2．核外电子的排布 (1)短周期元素原子的排布特征 ①原子核中无中子的原子是H。 ②最外层有一个电子的原子是H、Li、Na。 ③最外层有两个电子的原子是He、Be、Mg。 ④最外层电子数等于次外层电子数的原子为Be、Ar。 ⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 ⑥电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。 ⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。 (2)核外电子数相同的微粒 3.化学键 (1)离子键和共价键的比较 比较 离子键 共价键 极性键 非极性键 概念 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对而形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对偏向一方 共用电子对不偏向任何一方 比较 离子键 共价键 极性键 非极性键 形成条件 ①活泼非金属和活泼金属元素的原子通过得失电子形成阴、阳离子 ②带正电荷的原子团(如NH)与带负电荷的阴离子之间发生强烈的相互作用 ①不同非金属元素的原子间②非金属元素与不活泼的金属元素之间 同种元素的原子间通过共用电子对结合 (2)物质中化学键的存在 ①离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，如(NH4)2SO4、Na2O2等。 ②共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如CH4、CO2、H2SO4等。 ③在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。 ④构成稀有气体的单质分子，是单原子分子，分子中不存在化学键。 ⑤非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl中存在离子键。 ⑥活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定含离子键，如AlCl3为共价化合物。 ⑦离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时不导电。 二、元素的原子结构和性质的递变规律 1．递变规律 同周期 (从左至右) 同主族 (从上至下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐减多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 性质 化合价 最高正价由＋1价升到＋7价，最低负价从－4价升到－1价；(F无正价；O无最高正价) 最高正价、负价相同(F无正价，O无最高正价) 失电子能力(金属性) 逐渐减弱 逐渐增强 得电子能力(非金属性) 逐渐增强 逐渐减弱 单质的氧化性、还原性 氧化性增强、还原性减弱 氧化性减弱、还原性增强 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强 碱性增强，酸性减弱 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 2.元素金属性和非金属性的强弱比较 依据 金属性 非金属性 周期表中的位置 同周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 同主族元素，从上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 依据 金属性 非金属性 物 质 性 质 越容易与水或酸反应置换出氢气，金属性越强 越容易与氢气化合，生成气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 相互之间的置换反应，若M＋Nn＋―→Mm