会考复习物质的组成结构化学键.ppt

原子的组成： 忽略电子的质量，将原子核内所有质子和所有中子的近似相对质量加起来所得的数值，叫做质量数。 5、同位素 (1)概念 相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子。 自然界中，大多数元素有同位素，只有19种没有。 讨论：同位素和同素异形体的区别？ ( 2)特性 ① 质子数相同，中子数不同 ② 化学性质几乎相同 ③ 同位素在自然界中占百分含量不变。 例．H、D、T、H＋可以用来表示 （ ） A．四种不同元素 B．化学性质不同的氢原子 C．氢元素的四种同位素 D．氢元素的四种不同微粒 原子的相对原子质量和元素的相对原子质量 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量 原子的相对原子质量 回顾：相对原子质量是怎么定义的？ 求一求： 练习 1、同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量、近似相对原子质量、有何不同？和原子的质量数相比呢？ 氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子 以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。 [ ] － · H · Na＋ ﹕ ﹕ · · O 过氧化钠中，过氧根离子 (O2 2- )与 钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。 O · · ： ： O · · ： ： · Na＋ · Na＋ [ ] 2- 如:NaOH 如: Na2O2 （3）、复杂的阴阳离子 OH- : O22- : NH4+ : 练习 写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、 HClO * 物质的组成、构成 物质 原子 分子 离子 元素 构成 组成 得失电子 构成 1．分子和由分子构成的物质 (1)分子的定义： 是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。 2．原子和由原子构成的物质： (1)原子的定义： 原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质： (1)由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体) (2)惰性气体(分子晶体) 原子核（＋） 核外电子（—） 质子（＋） 中子 原子 （ ） 核电荷数(Z) = 核内质子数(Z) = 核外电子数 （原子） 阳离子： X n＋ 阴离子： X n— Z ＝ e + n Z ＝ e －n 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 2 质量数（A） X 原子个数 质量数 质子数 化合价 离子电荷 （A） （Z） ±a b ± c 12 6 0 60 C 6 思考 ： 中数字表示的意义 3．离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42- 注意： (1)由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子， 有离子存在一定是离子晶体？ 问题 不一定；如：金属单质 判断(直接)构成物质的微粒 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 范德华力 离子 分子 原子 较高 较低 很高 NaCl、CsCl 干冰 金刚石 微粒 结合力 熔沸点 典型实例 离子键 共价键 阳离子和电子 金属键 复杂 金属单质、合金 (AlCl3) （铵盐） 注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。 例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2 B 4．元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 注意： ①同一类原子包括同位素、离子 ②元素只讲种类, 没有数量的含义 ③只适用于宏观物质的组成 ④元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的 (2)元素含量： 地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca (3)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物 ④同一元素可以形成几种不同的单质 同素异形体 ⑤同一元素可以有几种不同的原子存在 同位素 同位素 同素异形体 研究对象 原子 单质 相同点 质