公开课《盐类水解的应用》课件(人教版选修4).ppt

影响盐水解的因素: 1.温度 2.浓度 3.加入某些物质 盐类水解的应用 巩固练习 盐类水解的应用 盐类水解的应用 盐类水解的应用 盐类水解的应用 盐类水解的应用 谢 谢 大 家!再 见 ! 相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3 ① ④ ② ⑤ ③ 3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。 如：Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2- Fe3+和CO32-(HCO3-)， SiO32与NH4＋等， 不能在溶液中大量共存。 但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。 4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。 如：配制FeCl3或CuSO4溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。 5、选择制备盐的途径时 如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。 练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ） A．Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D 6、利用盐类的水解制备某些氧化物。 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下： TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O + 4HCl 制备时加入大量的水，同时加热（为什么?) 类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。 7、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解 如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。这是因为： NH4+ ＋H2O ==H＋＋ NH3·H2O ，2H＋＋Mg = Mg2＋＋H2↑ 8、化肥的合理使用 如：施用作为氮肥的铵盐时，不宜与草木灰混合使用。 因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后发生互促水解： CO3 2- ＋ NH4+= NH 3↑＋ HCO3 - 造成氮的损失。 9、某些试剂的实验室存放 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。 10、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 A、D 1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl--)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-) AB ⑨③②⑥⑤④⑧⑦① 练习： 3、推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？ （2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是? （3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 （4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。 （5）不纯的KNO3中常含有Fe3＋，用加热的方法可除去 Fe3＋，为什么？ （6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？ * * * * * * 第三课时 盐类水解的应用 盐类的水解 的概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 复习 水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 酸+