专题3 氧化还原反应(同步课件).ppt

A　【解析】 找出选项中反应的氧化剂与氧化产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，若符合题干中的氧化性顺序Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2就可以发生，可知B、C、D项都符合，正确；A项中Cl2应先氧化I－，再氧化Fe2＋，反应方程式应为：3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2，故A错误。 已知：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图3－1所示。下列有关说法正确的是(　　) A．当溶液中n(I－)∶n(I2)＝1∶1时，加入 的n(KIO3)＝9/8mol B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol C．b点时的还原产物可能是I2 D．反应过程中的氧化产物均为SO3 A　【解析】 分析题给已知条件和反应过程的图像可知，0～b段发生反应的离子方程式为3HSO3－＋IO3－==3SO42－＋I－＋3H＋，b→c段发生反应的离子方程式为IO3－＋5I－＋6H＋==3I2＋3H2O。a点n(IO3－)＝0.4 mol，参加反应的NaHSO3的物质的量为1.2 mol，剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol；b点时第一个反应恰好完成，还原产物只有I－；整个反应过程中的氧化产物有SO42－和部分I2。 1．在2KI＋O3＋H2O==2KOH＋O2＋I2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为(　　) A．1 mol　　　　　B. 1/2mol C.2/3 mol D. 1/3mol 【解析】 A　分析化合价变化，O3中3个氧原子，只有1个氧原子化合价降低为－2，所以被还原的氧原子为1 mol。 2.已知物质K2EO4具有很强的氧化性，是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活污水的处理。根据下列框图回答问题(答题时，化学式和化学方程式中的M、E用对应的元素符号表示)： (1)M和E相比，还原性较强的是______(填化学式)。 (2)在K2EO4的水溶液中能大量共存的离子是_______(填字母)。 A．Fe2＋ B．S2－ C．SO32- D．Cl－ (3)写出X与稀硫酸和H2O2混合液反应的离子方程式：__________________________。 (4)在Z―→K2EO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 【答案】 (1)Fe　(2)D (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O (4)3∶2 【解析】 由Y 红色溶液可知，Y中含有Fe3＋，逆推可知X中含有Fe2＋，进一步逆推可得金属E为Fe，蓝色溶液中的MSO4为CuSO4，金属M为Cu，物质K2EO4是K2FeO4。 (1)Fe的金属活动性强于Cu，因此，Fe的还原性强于Cu。 (2)由Fe(OH)3＋KOH＋Cl2―→KCl＋K2FeO4＋H2O可知，Cl－在K2FeO4的水溶液中能大量共存，而Fe2＋、S2－、SO32-不能在此溶液中大量共存。 (3)根据化合价升降总数相等和电荷守恒可写出反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。 (4)在Fe(OH)3＋KOH＋Cl2→KCl＋K2FeO4＋H2O中，Cl的化合价由0降到－1价，Cl2是氧化剂，Fe的化合价由＋3升高到＋6价，Fe(OH)2是还原剂，根据电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。 【迁移训练2】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为______。 【解析】(1)在反应中KBrO3得到电子，化合价降低是氧化剂，而还原剂是化合价升高的物质，所以只能是AsH3。 (2)0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，说明溴元素化合价变化为5，即产物为0价的Br2。 AsH3 Br2 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配 平后的化学计量数填入下列方框中， 并标出电子转移的方向和数目：_____________ (3)根据上述反应可推知______。 A．氧化性：KBrO3H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4KBrO3 C．还原性：AsH3X D．还原性：XAsH3 【解析】 (3)氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。 (4)电子转移的方向和数目，要注意电子转移是由还