专题三 盐.ppt

课堂练习 1.有一种盐溶液，加入硝酸钡溶液后产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。下列判断正确的是( ) A. 肯定是银盐溶液 B. 肯定是硫酸盐溶液 C. 可能是碳酸盐溶液 D. 以上结论都不正确 B 2.有一种盐溶液，加入氯化钠溶液后产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。下列判断正确的是( ) A. 肯定是银盐溶液 B. 肯定是硫酸盐溶液 C. 可能是碳酸盐溶液 D. 以上结论都不正确 A 3.有一种盐溶液，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。下列判断正确的是( ) A. 肯定是银盐溶液 B. 肯定是硫酸盐溶液 C. 可能是碳酸盐溶液 D. 以上结论都不正确 D 4-1.有一种盐溶液，加入硝酸钡溶液后产生白色沉淀，向沉淀上加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。 盐溶液中的离子 。 CO32- 4-2.有一种盐溶液，加入硝酸钡溶液后产生白色沉淀，向沉淀上加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 盐溶液中的离子 。 SO42- 4-3.有一种盐溶液，加入硝酸钡溶液后产生白色沉淀，向沉淀上加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 盐溶液中的离子 。 CO32- SO42- 4-4.有一种盐溶液，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，向沉淀上加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 盐溶液中的离子 。 CO32- SO42- 5、【查阅资料】用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。 【提出问题】 若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？ 【查阅资料】亚硫酸钡（BaSO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，HNO3 具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。 往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。 【猜 想】 该无色溶液中含有 （1）SO42- （2）SO32- （3） 。 SO32- SO42- 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取该溶液少量试管中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸 有白色沉淀 生成 不能确定猜想 一定成立 2 取该溶液少量试管中，加入足量稀盐酸， 有刺激性气味的气体生成 猜想 可能成立 3 在2所得的溶液中加入少量的硝酸钡溶液 。 猜想（3） 成立 【实验探究】 写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡 溶液发生复分解反应的化学方程式： 。 2、3 1 有白色沉淀 生成 生成沉淀 生成气体 生成水 7、复分解反应发生的条件 “交换舞伴” １.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是　 A.HCl和Ca(OH)2????????B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2?????? D.KCl和CuSO4 ２.下列物质的转变，不能通过一步反应 实现的是 A.K2SO4→KOH???????????B.CO2→CaCO3 C.Cu(NO3)2 →CuCl2????? D.FeCl3→Fe(OH)3 ３.下列物质可用作复合肥料的是A.CO(NH2)2?????????　B.NH4NO3????? C.NaH2PO4????????????D.KNO3 D C D 4.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（　　） A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、Na2CO3 C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3 D 8、侯德榜联合制碱法 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3===== Na2CO3 +CO2 + H2O A、该条件下NaHCO3的溶解度较小 B、析出后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C、从该反应可以获得氮肥 D、NaHCO3不是纯碱 “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 B 种类 常用化肥 作用 氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氨水、氯化铵(NH4Cl)、 硝酸铵(NH4NO3)、 碳酸氢铵(NH4HCO3) 　促进作物茎、叶的