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专题三 氧化还原反应 氧化反应－还原反应 氧化剂－还原剂 氧化性－还原性 氧化产物－还原产物 失电子 得电子 一.四组概念及互相关系 失电子 化合价升高 氧化反应 得电子 化合价降低 还原反应 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 （还原性） （氧化性） 总数相等 总值相等 同时进行 同时产生 同时存在 失电子的反应——氧化反应 失电子的物质——还原剂 失电子的性质——还原性 例1.下列属于氧化还原反应的是（ ） A. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ B. BrCl++H2O=HCl+HBrO C. NaH+H2O=NaOH+H2↑ D. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2KCl+3COCl2 C 例2.下列说法正确的是（ ） A.在氧化还原反应中不一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定是被还原 C.由单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 D. 在氧化还原反应中，氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数 A Cl2+NaOH 3O2 2 O3 例3对于反应： XeF4+2CH3-CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe,下列说法正确的是 A．XeF4被氧化 B．CH3-CH=CH2是还原剂 C．该反应是非氧化还原反应 D．XeF4既是氧化剂又是还原剂 B +4 0 -2 - 4/3 例4 某同学写出下面4个不同价态的氮的化合物相互转换 的关系的关系（未配平）一定不能实现的是___ a.NO + HNO3 N2O3 + H2O b.NH3 + NO HNO2 +H2O c. N2O4 + H2O HNO3+HNO2 d. NH3 + HNO2 N2 + H2O b 例5.复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧有强氧化性，能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2, 对此反应中下列说法正确的是（ ） A. 反应中1molO3得到2mol电子 B. 反应中O3是氧化剂，H2O是还原剂 C.氧化产物 I2与还原产物O2的物质的量之比1：1 D. 由此反应推知，氧化性强弱为：O3I2O2 A 氧化产物I2与还原产物 KOH的物质的量之比1：1 2e- 例6.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4, 下列说法正确的是（ ） A. Cu2S到既是氧化产物又是还原产物 B. 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C.产物中得SO42-有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂 C 21mol 氧化剂和还原剂 二.氧化还原反应中电子转移表示方法 单线桥：表示氧化剂与还原剂间电子转移关系和数目 双线桥：表明元素在反应前后电子得失情况 例1.请完成下列方程式并标出电子转移方向和数目 FeO + HNO3(稀） H2S + H2SO4(浓） 例2.请分析下列反应前后电子得失情况 2P4+ 3KOH+ 9H2O＝5PH3+ 3 KH2PO4 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 三.氧化还原反应方程式的配平 P4+ KOH+ H2O—— PH3+ KH2PO4 BrO3-+ F2+ ( )——BrO4-+ F-+ H2O KOCN+ KOH+ Cl2－ CO2+ N2+ KCl＋ H2O 2 4 3 －2 6 2 2OH- 2 例. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述正确的是 ( ) A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8 : 1 B.若有1molNO3-发生还原反应转移电子数为5mol C.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 D.若把该反应设计成原电池正极反应为Fe3++e-=Fe2+ C 1：3 3mol 正极：NO3-+8e-+4H+=NH4+↑+3H2O 四.氧化还原反应的基本规律 1.同种元素不同价态之间的规律 （1）价态归中不交错规律：高价