专题二基本操作.ppt

专题二.化学实验基本操作 一.试剂取用与保存方法 1.取用：镊子 药匙 滴管： 取液体不允许吸入的液体接触胶头，使用时使滴管自然垂直，不能伸入试管内。 取颗粒状试剂 取粉末 取少量液体 2.存放 ●固体试剂常用广口瓶存放。如：锌粒、二氧化锰 ●液体试剂常用细口瓶或滴瓶存放。如：硫酸、苯﹡ ●碱性试剂用胶塞或软木塞。苛性钠、水玻璃 （1）见光易分解的试剂用棕色瓶存放，并放到冷 暗处。如： （2）易挥发、易风化、易潮解、易与空气成分发生反应的试剂需密封保存。如：浓氨水、浓盐酸无水氯化钙、NaOH固体、浓硫酸、 （3）大量白磷、钾、钠单质等需密封保存， 少量___可保存在冷水中,少量____可保存在煤油中。 （4）氢氟酸用_______瓶保存 （5）少量液溴保存时，液面上加少量水防止扩散（液封） 浓硝酸、氯水 白磷 钠钾 塑料 白磷、金属钠、钾、氢硫酸及其盐、亚硫酸及其盐、亚铁盐、 酚类、碘化物、二价锡盐。 4Na＋O2=2Na2O 2H2SO3+O2=2H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O 4KI+O2+2H2O=4KOH++I2 金属过氧化物（Na2O2)、碱性氧化物(CaO)、碱类（石灰水、 烧碱）、酸性比碳酸弱的酸对应的盐（水玻璃、漂白粉） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (6)易与空气中氧气发生反应而变质的物质 (7).易于空气中CO2发生反应而变质的物质 Na2SiO3＋CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4 电石、过氧化物、碱性氧化物、活泼金属的单质、浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、CoCl2·6H2O（潮解） 氯水、溴水、硝酸、溴化银、碘化银、氯化银。应保存于棕色瓶中 浓盐酸、浓硝酸、浓溴水、浓氨水、酒精、甲醇、二硫化碳、食醋。应密封保存 (8)易吸收空气中水份的物质 (9)光照下易分解的物质 (10).易挥发的物质 二.仪器的洗涤： 1.普通洗涤：向容器中注入少量水，稍用力振荡，把水倒掉照此洗涤数次。若内壁附有不易洗掉的物质，选择毛刷配合去污粉、洗涤剂反复洗涤，然后用水冲洗干净。 2.特殊洗涤：若容器内壁附着不能用普通洗涤方法洗掉的物质时，可选择合适试剂利用有机溶剂或化学反应将其溶解，然后用水冲洗净。 玻璃仪器内壁上附着的水均匀，既不聚成水珠，也不成股下流，凉干时也不留水痕，即为洗净。 练习：P144 练习1.做完实验后，采用以下方法清洗所用仪器： ①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗存放F eCl3溶液的试剂瓶 ⑤用NaOH溶液清洗盛过苯酚的容器 上述清洗的方法中（ ） A. ②不对 B. ③④不对 C. ④⑤不对 D.全部正确 D （2）检验沉淀是否完全的方法 向最后一次洗涤液中加入沉淀剂，看是否产生沉淀 3.沉淀的洗涤及检验沉淀是否完全 （1）洗涤沉淀的操作是 向盛有沉淀的过滤器中加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，使水自然滤出，反复数次。 .进行中和滴定时决不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是 下列的________（填编号） 甲：酸式滴定管 乙：碱式滴定管 丙：25mL量筒 丁：锥形瓶 丁 三.试纸的使用： 1.除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿 2.用试纸检验溶液性质时，把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，不可将试纸直接放入待测液中。(以免污染溶液） 3.用试纸检验气体性质（含气体收集验满）时，将试纸湿润后沾在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。 ●石蕊试纸（红、蓝）：定性检验溶液或气体的酸碱性 ●pH试纸：定量检验溶液的酸碱性强弱 ●品红试纸：检验SO2等有漂白性的气体或水溶液 ●KI淀粉试纸：检测Cl2等有氧化性的物质 四.物质的溶解 1.固体溶解要用玻璃棒搅拌；块状固体须研细； 2.浓硫酸稀释防暴沸， 3.气体的溶解防倒吸 Cl2、CO2、H2S NH3、HCl、HBr 对于于水溶性较大的气体。如氯化氢、氨气。但必须注意因气体气体溶解太快而出现的倒吸现象。可采用倒扣倒置漏斗的方法。 1.液体吸收法 五.化学实验中有害气体的处理 对于酸性气体: 二氧化碳、氯气、氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮等使这些气体与碱液反应生成不具有挥发性的盐类。 对于可燃性气体使其通过燃烧转化为无害物质。如： 氢气、一氧化碳 2.燃烧法 3.储气法