人教版高二化学选修四第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离(共25张PPT)精选.ppt

* 水溶液中的离子平衡 §3.1 弱电解质的电离 （1课时） 【学习目标】 【重点难点】 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论； 2、了解电离平衡常数及其意义； 3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系。 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。 复习回顾 1、电解质、非电解质的概念？ 化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 电离： 2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别呢？ 交流·研讨 1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 与镁反应现象 溶液pH 结论 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应；并测这两种酸的pH。 剧烈 缓慢 c(H+) 大 0 （大） 2.4 c(H+) 小 （小） 实验·探究 交流·研讨 1.为什么相同浓度的盐酸和醋酸中的H+浓度不同？ 2.如何理解醋酸的部分电离？ 【已知信息：向醋酸溶液中加入CH3COONH4(S)，溶液的H+浓度变小。】 盐酸和醋酸的电离程度不同。 向醋酸溶液中加入CH3COONH4(S)，溶液的H+浓度变小。说明醋酸在溶液中存在电离平衡，即醋酸没有完全电离。 交流·研讨 4.盐酸溶液中主要存在哪些微粒？醋酸溶液中呢？ 3.盐酸的电离也有电离平衡吗？可如何证明？ 向1mol/L HCl溶液中加入NaCl(S)，再测其pH，不变，则可证明盐酸不存在电离平衡。 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图 溶液 溶液里的粒子 H2O、H+ 、Cl- H2O、CH3COOH H+、CH3COO- §3.1 弱电解质的电离 强电解质 弱电解质 定义 溶液中溶质微粒的形式 在水溶液中能够全部电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 物质类别 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 电离特点 完全电离，不可逆，无电离平衡 部分电离，可逆，存在电离平衡 电离方程式 HCl＝Cl－＋H＋ CH3COOH CH3COO－＋H＋ 水合离子 分子、水合离子 一、强弱电解质 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、C2H5OH 电解质： 非电解质： H2SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3·H2O CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质： H2SO4、 NaOH、BaSO4 弱电解质： NH3·H2O 当堂检测 二、弱电解质的电离 CH3COOH CH3COOH H+ + CH3COO－ H+ + CH3COO－ H+ + CH3COO－ CH3COOH 平衡状态 v结合 0 t1 时间 v电离 v电离=v结合 v 思考·交流 根据图3-3及前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离过程，并完成下列问题： 1.写出弱酸弱碱的电离方程式； HA A－＋H＋ BOH B＋＋OH－ c(H+) c(A-) c(HA) HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 0（最小） 0（最小） 最大 不变 不变 不变 变大 变大 变小 思考·交流 2.填写下表中的空白。 HA电离过程中体系各粒子浓度的变化 c(B+) c(OH-) c(BOH) 等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时 达到电离平衡前 不变 不变 不变 最大 最大 最小 变小 变小 变大 思考·交流 2.填写下表中的空白。 BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化 达到电离平衡时 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 二、弱电解质的电离 1.电离平衡状态 二、弱电解质的电离 逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：v(电离)＝v(结合) 动：动态平衡 定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变 变：当支持电离平衡状态的条件改变时，电离平衡会发生移动 2.电离平衡状态的特征 请写出下列电解质的电离方程式： ⑴NH3·H2O ⑵HClO ⑶H2SO3 ⑷Fe(OH)3 ⑸Ba(OH)2 ⑹NaHCO3 ⑺NaHSO4 ⑻