初中化学酸碱盐总复习.ppt

盐酸 硫酸 硝酸 物 理 性 质 纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，易挥发。 无色、粘稠、油状液体，不易挥发。 纯净的硝酸是无色、有刺激性气味，易挥发。 化 学 性 质 具有酸的通性 浓硫酸具有三种特性 稀硫酸具有酸的通性 具有强氧化性，跟金属反应不产生H2生成水 其它性质和盐酸一样 用 途 物理性质－酸 H2SO4 (硫酸) HCl (盐酸) 1、无色、粘稠、油状液体 2、吸水性 3、脱水性 4、易溶于水，并放出大量的热 1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色 2、挥发性 化学性质－H2SO4 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气） 与金属氧化物反应（酸洗） 与氢氧化铜反应 与氯化钡反应 Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑ Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl 化学性质－HCl 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与Fe、Zn等金属反应 与金属氧化物反应（酸洗） 与氢氧化铁反应 与硝酸银反应 Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑ CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O AgNO3＋ HCl — AgCl ↓+ HNO3 盐＋氢气 盐＋水 新盐＋新酸 请对每一条规律举一个典型的化学反应。 二、各类物质的性质及其相互关系 请说出酸有哪些通性？ ？ ？ ？ ？ 氢氧 化钠 氢氧 化钾 氢氧 化钙 氢氧 化钡 物理 性质 1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解 白色粉末、微溶于水 化学 性质 水溶液有滑腻感，有腐蚀性具有碱的通性 水溶液具有碱的通性 水溶液具有碱的通性 水溶液具有碱的通性 用途 物理性质－碱 NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”） Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”） 1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性 白色粉末、微溶于水 化学性质－NaOH 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与硫酸铜、氯化铁反应 CO2 ＋ 2NaOH — Na2CO3 + H2O（易变质） NaOH ＋ HCl — NaCl+ H2O 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 SO2 ＋ 2NaOH — Na2SO3 + H2O （治理大气污染） SiO2 ＋ 2NaOH — Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞） 3NaOH＋ FeCl3 — Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl 化学性质－Ca(OH)2 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与碳酸钠反应 CO2 ＋ Ca(OH)2 — CaCO3↓ + H2O（检验CO2） Ca(OH)2 ＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2O Ca(OH)2＋ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙） SO2 ＋ Ca（OH）2 — CaSO3 + H2O （治理大气污染） 盐＋水 盐＋碱 请对每一条规律举一个典型的化学反应。 二、各类物质的性质及其相互关系 请说出碱有哪些通性？ ？ ？ A、可溶性碱 ①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变 红色，使紫色石蕊试液变蓝色 ②碱+酸性氧化物→盐+水 ③碱+酸→盐+水(中和反应) ④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐 B、不溶性碱 ①不能使指示剂发生变色反应 ②不能和酸性氧化物及盐反应 ③能和酸反应生成盐+水(中和反应) ④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水 二、碱的通性： 物理性质－盐 NaCl（俗称“食盐”） Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） 1、无色透明的晶体 2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解 1、白色粉末 2、易溶于水， （3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色） （4、与盐酸反应有二氧化碳生成 请对每一条规律举一个典型的化学反应。 二、各类物质的性质及其相互关系 请说出盐有哪些化学性质？ 盐类的化学性质 与酸反应例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑ 与可溶性碱反应例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 与金属反应例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4 与另一种可溶性盐反应生成两种新盐例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2 运用酸、碱、盐的