化学九年级上2[1].3构成物质的微粒原子的构成课件(科粤版).ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * M质子=M中子=MH =1/12MC12 2、相对原子质量= 质子数+中子数 练习： 1、已知P的相对原子质量为31， 求中子数 2、硫的质子数为16，中子数16， 求硫的相对原子质量 ??? 阅读： 我国科学院院士张青莲教授 为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。  小结： 分子和原子都是构成物质的小粒子 分子能保持物质的化学性质 化学变化中分子分成原子，原子重新组合形成新分子，原子在化学变化中不可再分 实验证明原子可分 原子实际质量的大小可以用相对质量来反映 1、一个铝原子中共有40个粒子， 其中14个不带电，则铝的相对原 子质量是多少？ 答案：27 2、已知一个碳12原子质量为Akg，X原子的质量为Bkg 则X的相对原子质量为（ ） A、12B/A B、A/12B C、B/12A D、12A/B A 3、下列有关原子的叙述，正确的是（ ) A、任何物质都是由原子直接构成的 B、原子是化学变化中的最小粒子 C、原子核带正电，电子带负电，所以原子是带电的粒子 D、核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 B 4、下列叙述中，错误的是　（　　） A．分子、原子、离子都能直接构成物质 B．在原子中，原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性 C．决定原子质量大小的因素主要是电子 D．原子如果得到或失去电子，就会变成离子 C 《学化学》本课时习题 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 原子和离子 根据此反应，分别从物质的组成、构成和物质的变化三方面各描述一条结论。 用铅笔点的点含多少碳原子 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 个 0 0 0 0 0 英国伟大的化学家，近代化学之父道尔顿认为“原子如此之小，没有人能把原子分开”。 道尔顿原子模型 道尔顿认为 原子是坚硬、光滑的实心小球， 无法分割 汤姆森原子模型 汤姆森认为 原子是带正电荷的小球， 电子镶嵌在里面 - - - - - 卢瑟福实验 高速α粒子流 为什么绝大多数α粒子能顺利穿过金箔，而极少数α被反弹回来？ 卢瑟福实验 卢瑟福原子模型 卢瑟福认为 原子大部分体积是空的， 电子围绕很小的带正电荷 的原子核运转 - - - + - - 20世纪20年代原子模型 原子中心是带正电的原子核 电子在核外运动 形成带负电荷的云团 原子 核外电子（每个电子带一个单位的 负电荷 （—） 原子核 （+） 质子（每个质子带一个单 + 位正电荷） 中子（不带电） 一、原子的结构 原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 氢 碳 氧 钠 铁 1 6 8 11 26 6 8 12 30 1 6 8 11 26 1 12 16 23 56 原子为什么呈电中性？ 所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？ 在原子中质子数=中子数吗？ 所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？ 在原子中质子数=中子数吗？ 原子为什么呈电中性？ 质子数=电子数，所以原子核与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 不是，例如：氢原子 不是，例如：钠原子 小结： 1.原子是由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。 2.原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 3.原子的质量主要集中在原子核上。 4.原子的体积由电子决定。 5.元素的种类由质子数/核电荷数决定。 核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布，现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。 核外电子分层排布示意图 二、原子中的电子 1、决定原子的体积 2、分层排布 排布规律： 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 猜想： 已知氦原子核内有2个质子、2个中子，核外有2个电子，试着画出氦原子的结构图 请你画出1-20号元素的原子结构示意图 金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有什么特点？ 3、决定原子的化学性质 ——尤其最外层电子 多数金属原子最外层电子较少，